Diferenças entre edições de "Massa atômica"

121 bytes adicionados ,  00h25min de 22 de dezembro de 2015
sem resumo de edição
[[Ficheiro:Stylised Lithium Atom.svg|right |thumb|200px|Representação de um átomo de [[lítio]]-7 em seu estado fundamental: 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. Os elétrons representados estão fora de escala, possuindo um tamanho aproximado de 1/1800 de um próton/nêutron).]]
 
{{PEPB|Massa atómica|massa atômica}} é a [[média]] dosda númerosmassa de massa (representada pela letra A) dodos [[isótopos]] de um determinado [[elemento químico]], [[média ponderada|ponderada]] pela ocorrência de cada isótopo. Número de massa ('''A''') é a soma de [[prótons]] e [[nêutrons]] do núcleo de um [[átomo]], medida em [[unidade de massa atómica|unidade de massa atômica]], representado por '''u.m.a''' ou simplesmente '''u'''. A massa de um isótopo é numericamente igual ao seu número de massa, mas isso não é verdade para a massa atômica de um elemento químico.
 
== Massa AtómicaAtômica ==
{{quote1|A massa atómica de um elemento químico é a média , cuja ponderação é a ocorrência. A massa do átomo de um dado isótopo é o seu número de massa expresso em unidade(u).}}
 
<center><math>m.a._{Cl} = \frac{(75,77 \times 34,9689 u) + (24,23 \times 36,96590 u)} {100}= 35,45 u</math></center>
 
Conforme exposto acima, levando em consideração a ocorrência na natureza, sabe-se que a massa atómicaatômica do elemento Cloro é de 35,45 u.
 
Pela definição de "u" (unidade de massa atómica) corresponde a 1/12 da massa do [[Carbono-12]]. Como a massa atómicaatômica é expressa em "u", ela indica quantas vezes a massa de um átomo é maior que 1/12 da massa de Carbono-12.
 
Por exemplo referir que a massa atómica de um dado isótopo do flúor é 19 [[unidade de massa atómica|u]], indica que o isótopo em questão é 19 vezes "mais pesado" que 1/12 da massa do [[carbono-12]].
Utilizador anónimo