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Dureza da água: diferenças entre revisões

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dureza as aguas
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{{mais-notas|data=Setembro de 2014}}
A dureza das aguas e por que a agua tem muitas pedras
'''Dureza da água''' é a propriedade relacionada com a concentração de [[íon]]s de determinados minerais dissolvidos nesta substância. A dureza da [[água]] é predominantemente causada pela presença de sais de [[Cálcio]] e [[Magnésio]], de modo que os principais íons levados em consideração na medição são os de Cálcio (Ca2+) e Magnésio (Mg2+).<ref>''Análise Volumétrica Volumetria de Complexação''. [[UTFPR]] Departamento Acadêmico de Química e Biologia</ref> Eventualmente também o [[Zinco]], [[Estrôncio]], [[Ferro]] ou [[Alumínio]] podem ser levados em conta na aferição da dureza.<ref name="ufcg">[http://www.dec.ufcg.edu.br/saneamento/Agua05.html DEC-UFCG] Características Químicas da Água</ref>
 
{{DEFAULTSORT:Dureza Agua}}▼
== Dureza geral ==
A dureza da água é composta de duas partes, a '''dureza temporária''' e a '''dureza permanente'''. A dureza temporária é gerada pela presença de carbonatos e bicarbonatos, que podem ser eliminadas por meio de fervura da água. A dureza permanente é devida a cloretos, nitratos e sulfatos, que não são susceptíveis à fervura.
 
À somatória da dureza temporária e permanente dá-se o nome de "Dureza Geral" (ou total) da água.
 
== Medição ==
A dureza da água é medida geralmente com base na quantidade de [[Partes por milhão]] de Carbonato de Cálcio CaCO<sub>3</sub>, também representada como [[miligrama|mg]]/[[Litro|l]] de Cálcio CaCO<sub>3</sub>. Quanto maior a quantidade de "ppm", mais "dura" será considerada a água.
 
Existem ainda outras unidades utilizadas em maior ou menor frequência para se descrever a dureza da água, como o [[dGH|grau alemão]], comum em conjuntos de teste rápido, o inglês, o francês ou o americano,<ref>[http://www.puntius.com/waterhardness.html Aquarium Water Hardness]</ref> dentre outros. A tabela abaixo mostra a relação entre algumas dessas unidades.<ref>[http://www.cactus2000.de/uk/unit/masswas.shtml Conversor de medidas]</ref>
 
{|{{tablabonita}}
!Unidade||Símbolo||Referência||°dGH||°e||°TH||ppm||mmol/L
|-
|Grau Alemão||°[[dGH]]||10&nbsp;mg CaO/L||1||1.25||1.78||17.8||0.178
|-
|Grau Inglês||°e||''grain'' CaCO<sub>3</sub>/[[Galão|gal]] (UK)||0.79||1||1.43||14.3||0.143
|-
|Grau Francês||°TH||10&nbsp;mg CaCO<sub>3</sub>/L||0.56||0.70||1||10||0.1
|-
|ppm CaCO<sub>3</sub>||ppm||1&nbsp;mg CaCO<sub>3</sub>/L||0,056||0,07||0,1||1||0,01
|-
|mmol/L||mmol/L||mmol/L||5,6||7,0||10||100||1
|}
 
Os métodos para determinar a dureza da água usam técnicas de [[titulação]] húmida.
 
== Classificação e propriedades ==
Embora não haja uma convenção formal, a título de praticidade, a água pode ser classificada quanto a dureza de acordo com a tabela seguinte.<ref>[http://fish.mongabay.com/chemistry.htm Water chemistry]</ref>
 
{| {{tablabonita}}
|-bgcolor=#bbdcf0
| muito mole||0 a 70 ppm||0-4 dGH
|-bgcolor=#d0e7fa
| mole (branda)||70-135 ppm||4-8 dGH
|-bgcolor=#e8f6ff
| média dureza||135-200 ppm||8-12 dGH
|-bgcolor=#d0faf3
| dura||200-350 ppm||12-20 dGH
|-bgcolor=#c2f2eb
| muito dura||mais de 350 ppm||mais de 20 dGH
|}
 
=== Água "dura" ===
Para efeito de potabilidade, são admitidos valores relativamente altos de dureza. No Brasil, a portaria Min. da Saúde N.º 2.914 de 14 de dezembro de 2011, estabelece o limite máximo de 500mgCaCO<sup>3</sup>/l para que a água seja admitida como [[água potável|potável]]. A objeção fica por conta do gosto, que eventualmente pode ser considerado uma característica desagradável de águas muito duras<ref name="ufcg"/>. Há, no entanto, águas naturais duras consideradas satisfatórias para consumo humano (VMA=500&nbsp;mg/l).
 
Para um número vasto de aplicações, como combate a incêndio, regar o jardim, lavagem das ruas ou manter o barco a flutuar, a água teria de ser muito dura antes de causar problemas. Para outros usos, tanto domésticos como industriais, no entanto, a água dura pode causar alguns inconvenientes. O principal deles refere-se à menor capacidade de precipitar sabão da água dura.
 
Uma forma muito simples e antiga<ref>[http://www.dec.ufcg.edu.br/saneamento/Dureza.html Cálculo da dureza da água]</ref> de identificar a dureza da água é o teste da espuma. Se o sabão ou pasta de dentes fizer muita espuma na água é porque é água mole (macia ou branda, em português de Portugal). Mas se, ao contrário, fizer pouca espuma é porque é água dura. Por isso, para o uso em banho, lavagem de louças e roupas, fazer a barba, lavar o carro e muitos outros usos, a água dura não é tão eficiente como a mole (macia ou branda, em português de Portugal). Calcula-se que 10&nbsp;mg/l de CaCO3 provoca o desperdício de 190 gramas de sabão puro, por cada metro cúbico de água.
 
A água dura pode ser indesejável para alguns processos industriais<ref>[http://sbrtv1.ibict.br/upload/sbrt2973-2.html TECPAR-Qualidade da água no processamento do couro, pg. 2]</ref> levedar certos tipos de [[cerveja]],<ref>[http://www.cervesia.com.br/agua.asp Especificações físico-químicas da água de cervejaria]</ref> embora se diga que o típico [[Uísque Bourbon]] do [[Kentucky]] deve em parte o seu sabor à elevada concentração de cálcio na água existente no subsolo da região onde é produzido.<ref>[http://www.mtregional.org/Files/MRW%20Water%20Hardness.pdf Mountain Regional Water District]</ref>
 
Alguns produtos químicos presentes na água dura, tais como os [[silicato]]s e o [[carbonato de cálcio]], são também [[inibidor de corrosão|inibidores de corrosão]] eficientes, e podem prevenir danos em canalizações ou contaminações por produtos de [[corrosão]] potencialmente tóxicos.
 
A água dura pode causar depósitos de [[Calcita|calcite]] em [[caldeira]]s, [[máquina de lavar|máquinas de lavar]] e [[cano]]s. A água suave também tem um sabor mais "doce" do que a dura.
 
Outro inconveniente de uma água demasiado dura é a incrustação dos íons carbonato e hidrogenocarbonato nos permutadores de calor (em casa, este fenómeno nota-se especialmente nas máquinas de lavar e caldeiras de aquecimento).
 
Para contornar este problema, e falando especialmente de empresas têxteis, onde o consumo de água é elevado, foi necessário estabelecerem-se em zonas onde a água é considerada macia, principalmente no Vale do Ave (Braga, Guimarães e Famalicão). No entanto, é necessário por vezes proceder a algumas correções da dureza: poderá ser feita através da adição de cal (método mais barato) ou através do uso de resinas permutadoras de íons, que os sequestram, impedindo desta forma a sua deposição nas canalizações e nas máquinas. Em casa, é vulgar o uso de Calgon, constituindo essencialmente por EDTA (ácido etilenodiaminatetracético), que é o sequestrante, ou ligando mais utilizado e mais eficiente hoje em dia.
 
De acordo com o regulamento do SIDVA (Sistema Integrado de Despoluição do Vale do Ave), os valores máximos admissíveis para a dureza de uma água para a indústria têxtil são de 70&nbsp;mg/l.
 
{{Referências}}
 
== {{Ligações externas}} ==
* {{Link||2=http://www.dec.ufcg.edu.br/saneamento/Agua05.html |3=Características Químicas da Água}}
* {{Link||2=http://www.dec.ufcg.edu.br/saneamento/Dureza.html |3=Determinação da dureza total}}
* {{Link||2=http://www.forumaquario.com.br/portal/tx_dureza.html |3=Entendendo a dureza da água}}
* {{Link||2=http://pessoal.utfpr.edu.br/jcrazevedo/arquivos/pratica15_tit_compleximetrica.pdf |3=Análise Volumétrica Volumetria de Complexação |4=[[Universidade Tecnológica Federal do Paraná|UTFPR]] - Depto. de Química e Biologia}}
* {{Link||2=http://pessoal.utfpr.edu.br/colombo/arquivos/Dureza.pdf |3=Determinação da Dureza em águas |4=[[Universidade Tecnológica Federal do Paraná|UTFPR]] - Depto. de Química e Biologia}}
* {{link|en|2=http://www.chem1.com/CQ/hardwater.html |3=Métodos de "amaciamento" da água}}
 
== {{Ver também}} ==
* [[pH]]
 
{{Portal3|Química}}
 
▲{{DEFAULTSORT:Dureza Agua}}
[[Categoria:Propriedades químicas]]
[[Categoria:Físico-química]]
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