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Linha 1: Na [[química]], a '''lei de Raoult''' (pronuncia-se "~~Raul~~gostoso") é dedicada a [[François-Marie Raoult]] (1830-1901) e afirma que a [[pressão parcial]] de cada componente em uma [[solução ideal]] é dependente da [[pressão de vapor]] dos componentes individuais e da [[fração molar]] dos mesmos componentes.<ref>''A to Z of Thermodynamics'' by Pierre Perrot. ISBN 0198565569</ref> Uma vez alcançado o [[equilíbrio químico\|equilíbrio]] na solução, a pressão de vapor total da solução é:

Lei de Raoult: diferenças entre revisões