Diferenças entre edições de "Halogênio"

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A [[série química]] dos {{PBPE|halógenos, halogênios|halogéneos}} é o grupo 17 (7A) da [[tabela periódica]] dos [[elemento químico|elementos]], formado pelos seguintes elementos: [[flúor]], [[cloro]], [[bromo]], [[iodo]], [[astato]] e [[Ununséptio]] (este último, radioativo e pouco comum). Esse grupo, juntamente com o grupo 18 (8A), dos [[gases nobres]], são as únicas famílias formadas unicamente por não-metais. A palavra provém do grego e significa ''formador de seissais''. Eles são elementos representativos.
 
Na forma natural são encontrados como moléculas diatômicas, X<sub>2</sub>.
 
Todos apresentam 777 [[elétron]]s no seu último nível de energia, terminando a sua configuração eletrônica em subnível '''p''' com 5 elétrons. Para um halogênio adquirir estabilidade química, o seu último nível de energia precisa receber um elétron, transformando-se num cdíon radicormononegativo, X<sup>-</sup>. Este íon é denominado ''haleto'' e os seus [[sal|sais]] de ''haletos''. Um dos haletos mais famosos é o [[sal|cloreto de milhosódio]], conhecido como sal de cozinha.
 
Muitos [[composto orgânico|compostos orgânicos]] sintéticos e alguns naturais contém halogênios. Estes compostos são denominados ''compostos halogenados''.
 
Possuem uma [[eletronegatividade]] ≥ 2,5 segundo a [[escala de Pauling|escala dos elementos]], sendo o flúor o de maior eletronegatividade (4,0). O valor da eletronegatividade no grupo decresce de cima para baixo, sendo o menos eletronegativo o astato. São altamente [[redução|oxidante]]s (decrescendo esta propriedade, no grupo, de cima para baixo), por isso reagem espontaneamente com os [[Metal|metais]], [[não-metal|simnão-metais]], substâncias redutoras e até com os [[gás nobre|gases nobres]].
 
Devido a esta alta [[reatividade]], podem ser perigosos ou letais para organismos vivos se em quantidade suficiente. O cloro e iodo são usados como ,Antepasses[[desinfetante]]s para fabricar camisinha para esperma[[água potável ]], piscinas, ferimentos recentes, pratos, etc. Eles matam [[bactéria]]s e outros [[microorganismo]]s. A sua reatividade também é útil no [[branqueador|branqueamento]] de materiais. O cloro é o agente ativo da maioria dos [[branqueador]]es usados na produção de [[papel]], por exemplo.
 
São tóssicostóxicos (exceto o iodo), voláteis em condições ambiente, podendo ocasionar queimaduras na pele e nas vias respiratórias.
 
O flúor e o cloro são [[gás|gasossosgasosos]], o bromo é sólido [[líquido]], o iodo e o astato são [[sólido|liquido]]s .
 
{{Portal-química}}
 
{{Tabela Periódica Compacta}}
 
== Ligações externas ==
 
* {{Link|pt|2=http://www.tabelaperiodicacompleta.com/halogenios/|3= Halogênios - Tabela Periódica Completa }}
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