Diferenças entre edições de "Oxirredução"

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Alterei a definição e acrescentei um exemplo de reação redox.
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(Alterei a definição e acrescentei um exemplo de reação redox.)
As reações de oxirredução ou redox estão entre as mais comuns e importantes, estando envolvidas em uma grande variedade de processos, como, por exemplo, a ferrugem, respiração dos animais e dentre outras mais. A principal característica dessas reações é a transferência de elétrons de um átomo oxidado para o átomo reduzido, como, por exemplo, na reação química a seguir:
Em [[Química]] a oxidação consiste no ''aumento algébrico'' da [[carga formal]] ou do [[Estado de oxidação|número de oxidação]]. Forçosamente, isto se dá através da transferência de elétrons para outra espécie química.
 
Zn<sub>(s)</sub> + 2H<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> → Zn<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + H<sub>2(g)</sub>
 
Onde o átomo de zinco (Zn<sub>(s)</sub>) é oxidado e tem seus elétrons transferidos para os íons de hidrogênio(H<sup>+</sup><sub>(aq)</sub>). A transferência de elétrons nas reações redox produz energia na forma de calor, no entanto a transferência de eletróns nestas reações também pode produzir energia na forma de eletricidade. Uma particularidade das reações de oxirredução é que são termodinamicamente favoráveis, isto é, são reações espontâneas. 
 
== Definição antiga ou clássica ==
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