Diferenças entre edições de "Metal alcalino"

18 bytes removidos ,  13h27min de 24 de julho de 2016
Desfaz mais modificações indevidas do IP https://pt.wikipedia.org/wiki/Especial:Contribui%C3%A7%C3%B5es/2001:8A0:7499:8A01:7517:9A73:D9B3:8FAB. Adiciona pré-definição de Sem-Fontes para alertar sobre a baixa qualidade do artigo.
(Correção (inversão!) do texto. Fontes: a ligação externa citada no artigo e http://www.infoescola.com/quimica/metais-alcalinos/)
(Desfaz mais modificações indevidas do IP https://pt.wikipedia.org/wiki/Especial:Contribui%C3%A7%C3%B5es/2001:8A0:7499:8A01:7517:9A73:D9B3:8FAB. Adiciona pré-definição de Sem-Fontes para alertar sobre a baixa qualidade do artigo.)
{{Sem-fontes}}
 
i as suas propriedades
 
:::''4''''' K(s) +''' ''' O<sub>2</sub>(g) <math>\longrightarrow</math> ''' ''2''''' K<sub>2</sub>O(s)'''
 
São metais de baixa [[densidade]], e moles. AltamentePouco eletronegativos e nãoaltamente reativos.
 
A [[eletropositividade|eletronegatividade]] e a [[reatividade|não reatividade]] destes elementos tende a crescer, no grupo, de baixo para cima se visto do ponto de vista termodinâmico (liberação de energia), pois quanto menor, mais o elemento se hidrata, oxidando mais rápido e reagindo mais rápido, se visto do ponto de vista cinético (velocidade da reação)a reatividade tende a crescer de cima para baixo, pois quanto maior os átomos mais fácil de perder o seu elétron de valência e mais rápido reage.
 
Apresentam um único [[elétron]] nos seus níveis de energia mais externos ( em subnível '''s''' ) , tendendo a perdê-lo, transformando-se em íons monopositivos: M<sup>+</sup>.
 
O [[hidrogênio]], com um único elétron, está situado normalmente na tabela periódica no mesmo grupo dos metais alcalinos (ainda que às vezes aparaceapareça separado destes em outra posição).
Porém, a energia necessária para arrancar o elétron do hidrogênio é muito mais elevada do que a qualquer alcalino.
 
Utilizador anónimo