Ácido: diferenças entre revisões

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{{Ácidos e bases}}
 
'''Ácido''', no âmbito da química, pode se referir a um composto capaz de transferir [[Íons]] (H<sup>+</sup>) numa reação química (vide [[Ácido#Conceito de Brønsted e Lowry|''Ácido de Brønsted'']]), podendo assim diminuir o [[pH]] duma solução aquosa, ou a um composto capaz de formar [[Ligação covalente dativa|ligações covalentes]] (vide [[Ácido#Conceito de Lewis|''Ácido de Lewis'']]) com um [[Par de elétrons|par de eléctrons]].<ref name="goldbook">{{Citar livro |autorautores=A. D., McNaught |coautor=A. Wilkinson |título=IUPAC — [[Compendium of Chemical Terminology]] (the “Gold Book”) |subtítulo=versão interactiva |idioma=inglês |edição=2ª |local=Oxford |editora=Blackwell Scientific Publications |ano=1997 |capítulo=Acid |capítulourl=http://goldbook.iupac.org/A00071.html |isbn=0-9678550-9-8 |id={{DOI|10.1351/goldbook.A00071}} |notas=Versão on-line (2006-) corrigida por Nic, Jirat, Kosata; update por A. Jenkins 2014-02-24 ver.2.3.2 |acessodata=2014-05-15}}</ref> As [[Base (química)|bases]] são os análogos opostos aos ácidos.
Há dois tipos de ácidos, os '''Hidrácidos''' e os '''Oxiácidos''' (que possuem [[oxigênio]] em sua composição).
 
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y - x = 1 .
Um ácido fraco se:
y - x = 0 (y = x)
 
== Autoionização ==
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:'''Muito [[Ácido forte|Forte]]''': Se o valor de p''K''<sub>a</sub> é menor que -0,35<ref name="mortimer"/> (HCl, HBr, HI);
:'''Forte a Semiforte (Moderado)''': Possuem um valor de p''K''<sub>a</sub> de ±0,35<ref>{{citar livro|título=Lehrbuch der anorganischen Chemie|ano=2007|editora=Walter de Gruyter Verlag|local=Berlim|isbn=978-3-11-017770-1|autorautores=H. F. Hollemann|coautores=, N. Wiberg|página=245|idioma=Alemão}}</ref> (HF);
:'''[[Ácido fraco|Fraco]]''': Valor de p''K''<sub>a</sub> maior que 8.<ref name="mortimer">{{citar livro|título=Chemie|ano=2010|editora=Thieme|local=Stuttgart|isbn=978-3-13-484310-1|autor=Charles E. Mortimer |coautoressobrenome2=Ulrich Müller|página=310|idioma=Alemão}}</ref>
 
=== Quanto ao grau de hidratação ===
:Orto: represente um ácido hidratado, p. ex.: H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> (Ácido Fosfórico); representa formalmente H<sub>2</sub>PO<sub>2</sub>•1·H<sub>2</sub>O
:Meta: represente um ácido menos uma molécula de água: H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> → H<sub>2</sub>O + HPO<sub>3</sub> (Ácido Metafosfórico)<br />
:Piro: represente um ácido que perdeu duas moléculas de água: 2·H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> → 2·H<sub>2</sub>O + H<sub>4</sub>P<sub>2</sub>O<sub>7</sub> (Ácido Pirofosfórico)