Massa molecular: diferenças entre revisões

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A massa molecular pode ser obtida experimentalmente através da [[espectrometria de massa]]. Nesta técnica, a massa de uma molécula é geralmente descrita como a massa da molécula formada por apenas os isótopos mais comuns dos átomos constituintes. Isto deve-se ao facto de a técnica ser suficientemente sensível às diferenças entre isótopos, mostrando então diversas espécies. As massas encontram-se listadas numa tabela isotópica específica, ligeiramente diferente dos valores de [[massa atómica]] encontrados numa [[tabela periódica]] normal. Isto não se aplica a moléculas maiores (como proteínas) em que é usada a massa molecular média (ou seja, com a contribuição dos diferentes isótopos) pois a probabilidade de encontrar diferentes isótopos do mesmo átomo aumenta com o maior número de átomos da molécula.
 
== Relação entre massa molecular e massa molar ==
A '''massa molar''' corresponde à massa de um [[mol]] (uma mole em Portugal) de entidades elementares ([[átomo]]s, [[molécula]]s, [[íon]]s, grupos específicos, partículas, etc). Desta forma, calcula-se a massa molar como o produto entre a massa molecular e a [[constante de Avogadro]]. O valor numérico é o mesmo, porém, a [[unidade de medida|unidade]] de medida para de [[unidade de massa atômica]] (u) para [[grama (unidade)|grama]]s por mol (g/mol).<ref>{{citar livro|autor=MILLS, Ian; CVITAS, Tomislav; KLAUS, Homann; KALLAY, Nicola; KUCHITSU, Kozo|titulo=Quantities, units and symbols in physical chemistry|obra=IUPAC|língua=inglês|editora=Blackwell Science Ltda|local=Oxford|ano=1993|edição=2ª|páginas=41|acessodata=27/08/2010|url=http://www.iupac.org/publications/books/gbook/index.html}}</ref> Para determinar-se a massa de um átomo ou molécula em gramas (g), divide-se o valor da massa molar pela [[constante de Avogadro]].
 
'''Exemplo para uma substâncias composta:'''
* Massa molecular da [[água]] = 18,015 [[unidade de massa atômica|u]];
* Massa molar da [[água]] = 18,015 g/mol;
* Massa de uma [[molécula]] de [[água]] = 2,99 x10<sup>''-23''</sup> g;
 
'''Exemplo para uma substância simples:'''
* [[Massa atômica]] do [[sódio]] = 22,99 [[unidade de massa atômica|u]];
* [[Massa molar]] do [[sódio]] = 22,99 g/mol;
* Massa de um [[átomo]] de [[sódio]] = 3,817 x10<sup>''-23''</sup> g;
 
Um detalhe importante é que 1&nbsp;mol de diferentes substâncias possui sempre o mesmo número de partículas. No entanto, a massa contida em 1&nbsp;mol varia consideravelmente entre as substâncias.
 
{{Referências}}