Diferenças entre edições de "Massa atômica"

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{{PEPB|Massa atómica|massa atômica}} é a [[média]] dos numeros de massa molecular (representada pela letra A) do [[isótopos]] de um determinado [[elemento químico]], [[média ponderada|ponderada]] pela ocorrência de cada isótopo. Número de massa ('''A''') é a soma de [[prótons]] e [[nêutrons]] do núcleo de um [[átomo]], medida em [[unidade de massa atómica]], representado por '''u.m.a''' ou simplesmente '''u'''
 
== Massa AtómicaDefinição ==
{{quote1|A massa atómica de um elemento químico é a média das massas atómicas dos isótopos desse elemento químico, ponderada pela ocorrência dos variados isótopos.}}
 
Por exemplo referir que a massa atómica de um dado isótopo do flúor é 19 [[unidade de massa atómica|u]], indica que o isótopo em questão é 19 vezes "mais pesado" que 1/12 da massa do [[carbono-12]].
 
== Massa Molecularmolecular ==
Uma definição semelhante aplica-se às [[molécula]]s - sendo então chamada [[massa molecular]] de uma [[substância]], expressa em "u".
 
 
== Desenvolvimento histórico do termo ==
A noção de massa atómica foi referida pela primeira vez por [[John Dalton]], em sequência da [[teoria atómica]] que desenvolveu. Como Dalton não tinha forma de calcular a massa de um átomo tinha de relacionar a massa de átomos de diferentes elementos entre si. Para tal era necessário escolher os átomos de um elemento específico como referência. Dalton escolheu como elemento referência o hidrogénio.
 
Dalton efetuou cálculos de massa atómica para vários elementos, tendo com ponto de referência a massa do hidrogénio, que ele estabeleceu ser a unidade (1). No entanto estes cálculos eram empíricos, baseados exclusivamente na [[fórmula química]] das substâncias, mas não em experiências concretas. Este facto levou à conclusões erradas. Por exemplo. Dalton considerava que uma molécula de [[água]] era constituída por um átomo de hidrogénio e um átomo de oxigénio (HO). Considerando a massa atómica do hidrogénio(H) igual a 1, a massa do oxigénio(O) seria 8. No entanto a massa atómica relativa do oxigénio é 16 (porque uma molécula de água possui 2 átomos de hidrogénio e 1 de oxigénio).
 
== Ver também ==
* [[Massa]]
* [[Unidade de massa atómica]]
* [[Massa molar]]
* [[massa molecular]] de uma substância;
* [[Massa molecular]]
* [[massa molar]] de uma substância;
* [[Unidade de massa atômica]]
 
{{Referências}}
 
== Bibliografia ==
*{{Citar livro|url= |autor=Asimov, Isaac |coautor= |título=Átomo |subtítulo= |idioma= |edição= |local=Lisboa |editora=Campos das Letras |ano=2004 |página= |páginas= |isbn= |acessodata= }}
*{{Citar livro|autor=Pauling, Linus |título=General Chemistry |subtítulo= |idioma= |edição= |local=New York |editora=Dover Publications |ano=1988 |páginas= |volumes= |isbn= }}