Pirita: diferenças entre revisões
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[[Ficheiro:Pyrite elbe.jpg|right|thumb|200px|Um aglomerado de cristais de pirita medindo cerca de 4 polegadas (12 cm).]]
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Sob o ponto de vista da [[química inorgânica]] clássica, enquanto o [[estado de oxidação]] formal do Fe na pirita é 4+ (ou Fe(IV)), a pirita é mais bem descrita como Fe<sup>2+</sup>(S<sub>2</sub>)<sup>2-</sup>. Esta formulação leva em consideração o fato de que os átomos de [[enxofre]] na pirita estão ligados entre si por meio de ligações S-S ([[dissulfeto]]) bem definidas. Estas unidades de dissulfeto podem ser vistas como derivadas daquelas do dissulfeto de hidrogênio, H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>. Em contraste, [[molibdenita]], MoS<sub>2</sub>, apresenta centros de [[sulfeto]]s (S<sup>2-</sup>) isolados e, por conseguinte, o [[estado de oxidação]] formal do [[molibdênio]] (Mo<sup>4+</sup>) corresponde ao observado experimentalmente.
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