Corrosão galvânica: diferenças entre revisões

A '''Corrosão Galvânica''' é um processo [[electroquímico|eletroquímico]] no qual um metal [[Corrosão|corrói]] preferencialmente a outro, quando ambos se encontram com contacto eléctrico e na presença de um [[electrólito]]. Este fenómeno é usado nas [[Bateria (energia)|baterias]] para gerar corrente eléctrica.

O [[electrólito]] fornece o meio para a [[Electromigração|migração]] de [[Ião|iõesíons]] onde os iõesíons metálicos movem-se do [[ânodo]] para o [[cátodo]]. Isto leva a que o metal do ânodo se corroa mais depressa que o normal, enquanto a corrosão do cátodo é inibida. A presença de um electrólito e de um caminho para a condução de electricidadeeletricidade entre os metais é essencial para que a corrosão galvânica ocorra.

Em alguns casos, este tipo de reacçãoreação é encorajada intencionalmente. Por exemplo, pilhas eléctricas de baixo custo contém [[Bateria de Zinco-Carbono|células de Zinco-Carbono]], como parte de um circuito eléctrico fechado. O [[Zinco]] dentro da célula corrói-se preferencialmente sendo dessa maneira que gera a corrente eléctrica. Outro exemplo é a [[proteção catódica]] de estruturas submersas. Neste caso [[Metal de sacrifício|Ânodos de sacrifício]] fazem par galvânico com o metal da estrutura, promovendo a corrosão do ânodo, enquanto protegem o metal do cátodo (Estrutura metálica).

Noutras situações, tais como a mistura de metais em tubagens (Cobre, ferro fundido, latão), a corrosão galvânica fará acelerar a corrosão de partes do sistema. A utilização de [[Inibidor de corrosão|inibidores de corrosão]] como o [[Nitrito de sódio]] ou o [[Molibdato de sódio]] injectadosinjetados no sistema podem reduzir o potencial galvânico. No entanto, a aplicação destes produtos tem de ser objecto de um controlo apertado. S a aplicação de inibidores de corrosão aumenta a [[Condutividade electrolítica|condutibilidade]] da água dentro do sistema, o potencial de corrosão galvânica aumentará exponencialmente.

A acidez ou alcalinidade ([[pH]]) é também uma consideração a ter no que toca aos sistemas circulatórios bimetálicos de circuito fechado. Se o pH e as doses de inibidores de corrosão forem incorrectasincorretas, a corrosão galvânica será acelerada. Na maioria dos sistemas [[AVAC]], a utilização de ânodos ou cátodos de sacrifício não é uma opção a ter em conta, porque teriam que ser aplicados dentro da canalização e ao longo do tempo, corroer-se-iam libertando partículas que poderiam causar danos mecânicos nas bombas de circulação, permutadores de calor, etc. .<ref>M. Houser, Corrosion Control Services, Inc., introduction handbook</ref>