Diferenças entre edições de "Pressão parcial"

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Letra maiúscula fora de lugar: Podemos -> podemos
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(Letra maiúscula fora de lugar: Podemos -> podemos)
'''OBS''': Esse método descrito aqui corresponde a lei de Raoult e vale apenas para gases ideais. Para gases reais: em uma mistura o volume molar das substância não é o mesmo que o volume molar do gás ideal (calculado por P.V=n.R.Tcu).
 
A '''pressão parcial''' de um gás mede as atividades termodinâmicas das moléculas do gás. Gases dissolvem, reagem e se difundem de acordo com as suas pressões parciais e não de acordo com sua concentração em uma mistura de gases ou líquidos. Essa propriedade é muito usada na quimica, para mistura de soluções, podendo assim ter aplicações em outras áreas como a medicina. Analisando a '''pressão parcial''' do oxigênio Podemospodemos identificar a quantidade de oxigênio que seria tóxico para o corpo humano, aplicação válida para quem esquia ou mergulha.
 
==Lei de Dalton para pressões parciais==
Utilizador anónimo