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Linha 1: A '''pressão parcial''' de um gás numa mistura gasosa de gases ideais corresponde à pressão que este exerceria caso estivesse sozinho ocupando todo o recipiente, à mesma temperatura da mistura ideal. Sendo assim, a pressão total é calculada através da soma das '''pressões parciais''' dos gases que compõe a mistura. Considerando "P" a pressão total, P<sub>A</sub> a pressão parcial de um certo ~~gas~~gás "A", P<sub>B</sub> a pressão parcial de um certo gás "B" e "X" a [[fração molar]], temos a seguinte relação: <math>\!P_A = X_A.P</math> ou <math>\!P_B = X_B.P</math> Linha 14: {{main\|Lei de Dalton}} A lei de Dalton, ou lei das pressões parciais, estabelece que a pressão total de uma mistura gasosa é igual à soma da pressão parcial de cada um dos gases que compõem a mistura. É estritamente válida para misturas de gases ideais, isto é, suas moléculas não interagem umas com as outras. Este "princípio" foi estabelecido em 1801 pelo cientista inglês John Dalton (1766-1844), em estudos sobre a quantidade de vapor de água contida no ar a diferentes temperaturas. Considerando uma mistura gasosa ideal de três componentes A, B e C, a pressão total (pt) é calculada da seguinte forma: <math>\!Pt = Pa + Pb + Pc </math> * '''Pa''', '''Pb''' e '''Pc''' representam, respectivamente, as pressões parciais de A, B e C. <ref>http://wikiciencias.casadasciencias.org/index.php/Lei_de_Dalton</ref> ==Constante de ~~Equilibrio~~Equilíbrio em uma mistura de gases== {{main\|Equilíbrio químico}} Podemos determinar a [[~~Constante~~constante de equilíbrio~~\|constante de equilibrio~~]] em uma mistura de gases através das '''pressões parcias''' do gases que a compõe. Em uma reação reversível como: <math>\mbox{N}_\mbox{(2)}(g) + \mbox{3H}_\mbox{2}(g) \rightleftharpoons \mbox{2NH}_\mbox{(3)}(g)</math> Linha 56 ⟶ 54: Ao substituir os valores de concentração obtidos, podemos assim calcular a [[Constante de equilíbrio\|constante de equilíbrio]]. Além disso, deslocamento do [[equilíbrio químico \| equilíbrio]] é toda e qualquer alteração da velocidade da reação direta ou da reação inversa, provocando modificações nas concentrações das substâncias e levando o sistema a um novo estado de [[equilíbrio ~~químico \| equilíbrio]]~~. Numa reação entre gases, o '''aumento da [[pressão]] total''' sobre a mistura '''reduz seu volume'''. Então, as moléculas se aproximam e o número de choques entre elas aumenta, '''aumentando , dessa maneira, a velocidade da reação'''. Assim sendo, a '''pressão parcial''' de cada gás influi na velocidade da reação como se fosse sua concentração em mols, a que há proporcionalidade direta entre essas duas grandezas.<ref>Quimica volume 2 - Físico Química,Ricardo Feltre, 6ª Edição, Editora Moderna </ref> ==Lei de Henry== Linha 90 ⟶ 88: === Ar Atmosférico === No ar atmosférico sempre há uma certa quantidade dissolvida de vapor de água—é o que se chama de umidade do ar. Se a umidade aumenta e chega ao [[ponto de saturação]] (ponto de orvalho), começa a se formar a neblina, as nuvens e o orvalho. Em boletins meteorológicos se divulga a umidade relativa do ar. Esse valor é definido como “o quociente entre a '''pressão parcial''' do vapor de água presente no ar e a pressão máxima do vapor de água, na mesma temperatura”. Esse quociente pode ser expresso em porcentagem, sendo que [[Umidade relativa\| umidade relativa]] entre 50% e 70% são consideradas confortáveis pela maioria das pessoas. ===Transporte de Oxigênio=== Linha 107 ⟶ 105: [[pressão]] [[Lei de Dalton]] *[[Lei de ~~henry~~Henry]] {{referências}}

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