Diferenças entre edições de "Oxirredução"

12 bytes adicionados ,  19h55min de 17 de novembro de 2016
sem resumo de edição
(Coloquei em negrito a primeira vez em que é mencionado o título do verbete no corpo do texto.)
As reações de '''oxirredução''' ou '''redox''' estão entre as mais comuns e importantes, estando envolvidas em uma grande variedade de processos, como, por exemplo, a [[ferrugem]], [[respiração]] dos animais e dentre outras mais. A principal característica dessas reações é a transferência de [[elétron]]s de um átomo oxidado para o átomo reduzido, como, por exemplo, na [[reação química]] a seguir:
 
:<big>Zn<sub>(s)</sub> + 2H<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> → Zn<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + H<sub>2(g)</sub></big>
 
Onde o átomo de zinco (Zn<sub>(s)</sub>) é oxidado e tem seus elétrons transferidos para os íons de hidrogênio(H<sup>+</sup><sub>(aq)</sub>). A transferência de elétrons nas reações redox produz energia na forma de calor, no entanto a transferência de elétrons nestas reações também pode produzir energia na forma de eletricidade. Uma particularidade das reações de oxirredução é que são termodinamicamente favoráveis, isto é, são reações espontâneas.