Solubilidade: diferenças entre revisões

Analisando o caso do [[Etanol|etanol]], vemos que ele é infinitamente solúvel na água, mas também dissolve materiais apolares, como, por exemplo, a [[Gasolina|gasolina]]. Isso deve-se ao fato de haver na molécula do etanol uma parte polar (formada pela [[Hidroxila|hidroxila]]) e uma parte apolar, que é responsável por [[Dissolução|dissolver]] bem os compostos orgânicos, caracterizando-o com um composto [[Molécula anfipática|anfipático]]. Os [[Carboidrato|açúcares]] possuem boa dissolução na água, pois possuem hidróxilashidroxilas na fórmula. Já o [[Óleo|óleo]] de cozinha possui solubilidade muito pequena, pois é apolar. As moléculas de óleo se agrupam por interações [[Forças de Van der Waals|dipolo instantâneo - dipolo induzido]] e as da água por [[Ligação de hidrogênio|pontes de hidrogênio]], que são ligações muito mais fortes que às do óleo. Logo, as moléculas de óleo não conseguem penetrar entre as de água.