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Os [[elétron]]s, numa região em torno do [[núcleo atômico|núcleo]] de um [[átomo]], orbitam em espaços com quantidades de [[energia]] características denominadas '''níveis eletrônicos''', '''camadas eletrônicas''' ou '''camadas de
[[Ficheiro:Klmnopq1.jpg|thumb|250px|right|Níveis eletrônicos de energia]]
A existência de camadas eletrônicas foi observada pela primeira vez experimentalmente nos estudos de absorção de [[raio-x|raio-X]] de [[Charles Glover Barkla|Charles Barkla]] e [[Henry Moseley]]. Barkla nomeou-os então com as letras K, L, M, etc. (A terminologia original era alfabética. K e L eram originalmente chamados B e A, mas foram renomeados posteriormente para deixar espaço para linhas
Em [[1913]], [[Niels Bohr]] ([[1885]]-[[1962]]), fundamentado na teoria quântica da radiação formulada por [[Max Planck]] em [[1900]], propôs que os [[elétron]]s, em torno do [[núcleo atômico]], giram em órbitas estacionárias denominadas de "[[nível de energia|níveis de energia]]", "camadas eletrônicas" (camadas de
Para os átomos conhecidos atualmente, os elétrons ocupam 7 níveis de energia (camadas de elétrons), representados por letras maiúsculas: K, L, M, N, O, P e Q , e identificados através de "números quânticos", denominados "principais" ou "primários", que são, respectivamente: 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7. A quantidade de elétrons que o átomo de [[número atômico]] 112 apresenta ocupando cada nível são, respectivamente: 2, 8, 18, 32, 32, 18 e 2. O átomo 118 possivelmente apresentará a mesma configuração eletrônica, apenas distribuindo 8 elétrons no nível Q.
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