Metal: diferenças entre revisões
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[[Ficheiro:Gallium1 640x480.jpg|thumb|250px|direita|[[Cristal|Cristais]] de [[gálio]].]]
Num metal, cada [[átomo]] exerce apenas uma fraca atração nos [[eléctron]]s mais externos, da [[camada de valência]], que podem então fluir livremente <ref name="Liria" />, proporcionando a formação de [[íon]]s positivos e o estabelecimento de [[ligação iônica|ligações iônicas]] com [[não-metal|não-metais]]. Os [[elétron de valência|eléctrons de valência]] são também responsáveis pela alta condutividade dos metais ([[teoria de bandas]]).
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