Cristalização: diferenças entre revisões
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A '''cristalização''' é empregada para separar com segurança os componentes de misturas homogeneas constituidas por solidos dissolvidos em liquidos
A [[nucleação]] é a etapa em que as moléculas do [[soluto]] dispersas no [[solvente]] começam a se juntar em aglomerados, em escala [[nanómetro|nanométrica]]. Esses aglomerados constituem o núcleo e só se tornam estáveis a partir de um certo tamanho crítico, que depende das condições de operação ([[temperatura]], [[solução supersaturada|supersaturação]], irregularidades, etc). Se o aglomerado não atinge a estabilidade necessária ele redissolve. É no estágio de nucleação que os átomos se arranjam de uma forma definida e periódica que define a [[estrutura cristalina|estrutura do cristal]].
O crescimento do cristal é o subsequente crescimento do núcleo que atingiu o tamanho crítico do aglomerado. A nucleação e o crescimento continuam a ocorrer simultaneamente enquanto a supersaturação existir. A supersaturação é a força motriz da cristalização, portanto, a velocidade de nucleação e de crescimento é comandada pela existência de supersaturação na solução. Dependendo das condições, tanto a nucleação quanto o crescimento podem ser predominantes um sobre o outro, e consequentemente, são obtidos cristais com tamanhos e formatos diferentes dependendo das substancias apresentadas (o controle do tamanho e da forma dos cristais constitui um dos principais desafios da industria de manufaturação, como as farmacêuticas). Quando a supersaturação é ultrapassada, o sistema sólido-liquido atinge o equilíbrio e a cristalização está completa, a menos que as condições de operação forem modificadas do equilíbrio de forma a supersaturar a solução novamente.
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