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Hidrogénio é simplesmente um elemento químico
{{Ver desambig |prefixo=Se procura|pelo canal de televisão|H2 (canal de televisão)}}{{Elemento/Hidrogênio}}
O {{PEPB|hidrogénio|hidrogênio}} (pronuncia-se [[Alfabeto fonético internacional|/idɾɔˈʒɛniu/]] ou /idɾɔˈʒeniu/ de hidro + génio/gênio, ou do fr. hidrogène e admitindo-se a grafia dupla pelo acordo ortográfico<ref>{{citar web|url=http://www.infopedia.pt/pesquisa-global/hidrog%C3%A9nio|titulo=hidrogénio |acessodata=25 de novembro de 2013}}</ref>) é um [[elemento químico]] com [[número atómico]]<sup>[[Português europeu|PE]]</sup> ou atômico <sup>[[Português brasileiro|PB]]</sup> 1 e representado pelo [[símbolo químico|símbolo]] '''H'''. Com uma [[massa atómica]] de aproximadamente 1,0 [[unidade de massa atómica|u]], o hidrogênio é o elemento menos denso. Ele geralmente apresenta-se em sua forma [[Hidrogênio molecular|molecular]], formando o [[gás]] diatômico (H<sub>2</sub>) nas [[condições normais de temperatura e pressão]] (CNTP). Este gás é [[Combustão|inflamável]], [[cor|incolor]], [[odor|inodoro]], e insolúvel em [[água]].<ref>{{citar web|autor=Cabral Murphy |ano=2009 |url=http://www.revistagalileu.globo.com/Revista/Common/0,,EMI112846-17774,00-HIDROGENIO+E+O+FUTURO.html |titulo=Hidrogênio é o Futuro |publicado=Revista Galileu}}</ref> O hidrogénio, por possuir propriedades distintas, não se enquadra claramente em nenhum grupo da [[tabela periódica]], sendo muitas vezes colocado no grupo 1 (ou família 1A) por possuir apenas 1 elétron na camada de valência (ou última camada).
O hidrogénio é o mais [[Abundância dos elementos químicos|abundante]] dos elementos químicos, constituindo aproximadamente 75% da massa elementar do [[Universo]].<ref>{{Citar web| último=Palmer | primeiro=David | data=1997-09-13 | url=http://imagine.gsfc.nasa.gov/docs/ask_astro/answers/971113i.html | título=Hydrogen in the Universe | publicado=NASA | acessodata=1º de dezembro de 2008 }}</ref> {{Nota de rodapé|No entanto, a maior parte da massa do universo não está na forma de bariones ou elementos químicos. Veja-se [[matéria escura]] e [[energia escura]].}} [[Estrela]]s na [[sequência principal]] são compostas primariamente de hidrogénio em seu estado de [[plasma]]. O Hidrogénio elementar é relativamente raro na [[Terra]], e é industrialmente produzido a partir de [[hidrocarboneto]]s presentes no gás natural, tais como [[metano]], após o qual a maior parte do hidrogénio elementar é usada "em cativeiro" (o que significa localmente no lugar de produção). Os maiores mercados do mundo usufruem do uso do hidrogénio para o aprimoramento de [[combustível fóssil|combustíveis fósseis]] (no processo de [[Craqueamento|hidrocraqueamento]]) e na produção de [[amoníaco]] (maior parte para o mercado de fertilizantes). O hidrogénio também pode ser obtido por meio da [[eletrólise]] da água, porém, este processo é atualmente dispendioso, o que privilegia sua obtenção a partir do [[gás natural]].<ref>{{citar web |autor=Staff |ano=2007 | url=http://www.fsec.ucf.edu/en/consumer/hydrogen/basics/production.htm | titulo=Hydrogen Basics — Production | publicado=Florida Solar Energy Center | acessodata=1 de dezembro de 2008}}</ref>
O [[isótopo]] do hidrogênio que possui maior ocorrência, conhecido como [[prótio]], é formado por um único [[próton]] e nenhum [[nêutron]]. Em [[Composto iônico|compostos iônicos]] pode ter uma carga positiva (se tornando um [[cátion]]) ou uma carga negativa (se tornando o [[ânion]] conhecido como [[hidreto]]). Também pode formar outros isótopos, como o [[deutério]], com apenas um nêutron, e o [[trítio]], com dois nêutrons. Em [[2001]], foi criado em laboratório o isótopo <sup>4</sup>H e, a partir de [[2003]], foram sintetizados os isótopos <sup>5</sup>H até <sup>7</sup>H.<ref>Gurov YB, Aleshkin DV, Berh MN, Lapushkin SV, Morokhov PV, Pechkurov VA, Poroshin NO, Sandukovsky VG, Tel'kushev MV, Chernyshev BA, Tschurenkova TD. (2004). Spectroscopy of superheavy hydrogen isotopes in stopped-pion absorption by nuclei. Physics of Atomic Nuclei 68(3):491-497.</ref><ref>Korsheninnikov AA. et al. (2003). Experimental Evidence for the Existence of 7H and for a Specific Structure of 8He. Phys Rev Lett 90, 082501.</ref> O elemento hidrogênio forma compostos com a maioria dos elementos, está presente na [[água]] e na maior parte dos [[composto orgânico|compostos orgânicos]]. Possui um papel particularmente importante na [[Reação ácido-base|química ácido-base]], na qual muitas reações envolvem a troca de prótons entre moléculas solúveis. Como o único átomo neutro pelo qual a [[Equação de Schrödinger]] pode ser resolvida analiticamente, o estudo [[energia|energético]] e de ligações do átomo hidrogênio teve um papel principal no desenvolvimento da [[mecânica quântica]].
A [[solubilidade]] e características do hidrogênio com vários metais são muito importantes na [[metalurgia]] (uma vez que muitos metais podem sofrer fragilidade em sua presença)<ref>{{citar periódico | ultimo=Rogers | primero=H. C. | titulo=Hydrogen Embrittlement of Metals | jornal=Science | ano=1999 | volume=159 |capitulo=3819 | paginas=1057–1064 | doi=10.1126/science.159.3819.1057 | pmid=17775040}}</ref> e no desenvolvimento de maneiras seguras de estocá-lo para uso como combustível.<ref>{{citar noticia | ultimo=Christensen | primeiro=C. H. | coautores=Nørskov, J. K.; Johannessen, T. | data=9 de Julho de 2005 | titulo=Making society independent of fossil fuels — Danish researchers reveal new technology | publicado=Technical University of Denmark | url=http://www.dtu.dk/English/About_DTU/News.aspx?guid=%7BE6FF7D39-1EDD-41A4-BC9A-20455C2CF1A7%7D | acessodata=1 de dezembro de 2008}}</ref> É altamente solúvel em diversos compostos que possuem [[Terra-rara|Terras-rara]]s e [[metal de transição|metais de transição]]<ref name="Takeshita">{{citar periódico | ultimo=Takeshita | nombre=T. | coautores=Wallace, W.E.; Craig, R.S. | titulo=Hydrogen solubility in 1:5 compounds between yttrium or thorium and nickel or cobalt | jornal=Inorganic Chemistry | ano=1974 | volumen=13 | capitulo=9 | paginas=2282–2283 | doi=10.1021/ic50139a050 }}</ref> e pode ser dissolvido tanto em metais [[cristal]]inos e [[Sólido amorfo|amorfos]].<ref name="Kirchheim1">{{citar periódico | ultimo=Kirchheim | primero=R. | coautores=Mutschele, T.; Kieninger, W | titulo=Hydrogen in amorphous and nanocrystalline metals | jornal=Materials Science and Engineering | ano=1988 | volumen=99 | paginas=457–462 | doi=10.1016/0025-5416(88)90377-1 }}</ref> A solubilidade do hidrogênio em metais é influenciada por distorções ou impurezas locais na [[estrutura cristalina]] do metal.<ref name="Kirchheim2">{{citar periódico | ultimo=Kirchheim | primero=R. | titulo=Hydrogen solubility and diffusivity in defective and amorphous metals | jornal=Progress in Materials Science | ano=1988 | volumen=32 | capitulo=4 | paginas=262–325 | doi=10.1016/0079-6425(88)90010-2}}</ref>
== História ==
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