Ácido: diferenças entre revisões

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→‎Força dos ácidos (segundo Arrhenius): correção da representação do ácido acético para HOAc
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{{Ácidos e bases}}
 
'''Ácido''', no âmbito da química, pode se referir a um composto capaz de transferir [[Íons]] (H<sup>+</sup>) numa reação química (vide [[Ácido#Conceito de Brønsted e Lowry|''Ácido de Brønsted'']]), podendo assim diminuir o [[pH]] de uma solução aquosa, ou a um composto capaz de formar [[Ligação covalente dativa|ligações covalentes]] (vide [[Ácido#Conceito de Lewis|''Ácido de Lewis'']]) com um [[Par de elétrons|par de eléctrons]].<ref name="goldbook">{{Citar livro |autores=A. D., A. Wilkinson |título=IUPAC — [[Compendium of Chemical Terminology]] (the “Gold Book”) |subtítulo=versão interactiva |idioma=inglês |edição=2ª |local=Oxford |editora=Blackwell Scientific Publications |ano=1997 |capítulo=Acid |capítulourl=http://goldbook.iupac.org/A00071.html |isbn=0-9678550-9-8 |id={{DOI|10.1351/goldbook.A00071}} |notas=Versão on-line (2006-) corrigida por Nic, Jirat, Kosata; update por A. Jenkins 2014-02-24 ver.2.3.2 |acessodata=2014-05-15}}</ref> As [[Base (química)|bases]] são os análogos opostos aos ácidos.
Há dois tipos de ácidos, os '''Hidrácidos''' e os '''Oxiácidos''' (que possuem [[oxigênio]] em sua composição).
 
=== Conceito de Arrhenius ===