Diferenças entre edições de "Mistura"

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Uma '''mistura''' é constituída por duas ou mais [[substâncias puras|substânciassubstância]]s, sejam elas '''simples''' ou '''compostas'''. As proporções entre os constituintes de uma mistura podem ser alterados por processos químicos, como a [[destilação]] fracionada. Todas as substâncias que compartilham um mesmo sistema, portanto, constituem uma mistura. Não se pode, entretanto, confundir '''misturar''' com '''dissolver'''. Água e óleo, por exemplo, misturam-se mas não se dissolvem. Isso torna o sistema água + óleo uma mistura, não uma [[solução]].
 
Existem três tipos fundamentais de misturas: as homogêneas, as heterogêneas e as [[coloidais]].
 
==Mistura homogênea==
A mistura homogênea é aquela cujas substâncias[[substância]]s constituintes não podem ser identificadas, pois possuem as mesmas propriedades em toda a sua extensão. Tais substâncias sofrem dissolução, ou seja, a sua mistura produz somente uma fase. Isso quer dizer que toda mistura homogênea é uma solução, ou seja, '''mistura homogênea''' é um conjunto de substâncias solúveis entre si. Um exemplo é a mistura da água com álcool: quando misturadas essas duas substâncias é impossível distinguir uma da outra.Outro exemplo é a mistura de água e sal de cozinha, seguindo o mesmo padrão da mistura anterior.
 
== Mistura heterogênea ==
Uma '''mistura heterogênea''' é aquela em que a [[união]] de [[dois]] [[Elemento (química)|elementos]] resulta em uma [[mistura]] em que [[Poder|podemos]] reconhecer [[Olho|visualmente]] as duas [[Substância|substâncias]] e, na maioria das [[Vez|vezes]], podemos manualmente separar o [[soluto]] do [[solvente]]. Em outra definição, o [[solvente]] não consegue dissolver o [[soluto]].
 
Por podermos ver as [[Dois| duas]] [[Substância| substâncias]], essa [[mistura]] não resulta em uma [[solução]].
 
Observação: a visualização não é, necessariamente, a olho nu. As fases de uma mistura heterogênea podem ser detectadas no microscópio ou separadas em uma centrífuga. Como exemplos têm-se a água mais azeite ou água mais óleo.
As misturas podem ser separadas usando os seguintes métodos:
 
* '''[[Decantação]]:''' É um processo físico natural que permite separara um material sólido ou líquidoseparação de outroslíquidos materiaisimiscíveis (que têmnão densidadesse diferentesmisturam) eou nãoum sãosólido miscíveisprecipitado (nãonum se misturam)líquido. ExsEx.: água e areia, água e óleo vegetal. Pode-se aproveitar a pressão atmosférica e a gravidade para auxiliar no processo de decantação. Um dos líquidos pode ser retirado por sifonação, que é a transferência, pode ser por meioatravés de uma mangueira, de um líquido em uma posição mais elevada para outra, num nível mais baixo. No laboratório, para separar dois líquidos imiscíveis, como água e óleo, utiliza-se um funil de decantação.
Pode-se ainda usar o princípio da decantação para a separação de misturas sólido-gás (câmara de poeira). A mistura sólido-gás atravessa um sistema em zigue-zague, o pó, sendo mais denso, se deposita pelo trajeto.
* '''[[Filtração]]:''' este é um método de separação muito presente no laboratório químico e também no cotidiano. É usado para separar um sólido de um líquido ou sólido de um gás, mesmo que o sólido se apresente em suspensão. A mistura atravessa um filtro poroso, onde o material particulado fica retido.
 
* '''[[Centrifugação]]:''' A centrifugação é uma decantação forçada para separar líquidos imiscíveis (que não se misturam) ou um líquido de um sólido insolúvel em suspensão. Para fazer uma centrifugação é preciso uma centrifugadora. O material é submetido a um movimento circular, que pela força da centrífuga, leva o material mais denso a se depositar no fundo do tubo. Esta máquina faz rodar a mistura (na qual uma das partes tem que ser líquida) a alta velocidade, provocando a separação pela ação da força que é aplicada (do centro para fora). A separação dá-se devido às diferenças de densidades dos materiais. Normalmente uma centrifugação é seguida de uma decantação.Ex: separar glóbulos vermelhos do plasma sanguíneo; separar a nata do leite.
Ex: separar glóbulos vermelhos do plasma sanguíneo; separar a nata do leite.
 
* '''[[Cristalização]]:''' separa um sólido cristalino de uma solução. Na cristalização há uma evaporação do solvente de uma solução provocando o aparecimento de cristais do soluto. Ex: o aparecimento do sal nas salinas.
 
* '''[[Destilação]]:''' separa líquido(s) de sólido(s) dissolvidos ou líquido(s) de líquido(s). Ela se baseia na diferença de temperatura de ebulição dos componentes dos materiais. Na destilação acontecem duas mudanças de estado consecutivas: uma ebulição (vaporização) seguida de uma condensação. Na ebulição é retirado da mistura o componente com o ponto de ebulição mais baixo, e na condensação esse componente volta à sua forma líquida. Existe um tipo de destilação, a destilação fracionada, que permite a separação de vários líquidos com pontos de ebulição muito próximos. Ex: obtenção de água destilada, aguardentes; separação dos diferentes componentes do petróleo.
* '''[[Destilação fracionada]]:''' é um método de separação de líquidos que participem de mistura homogênea ou heterogênea. Quanto mais distantes forem os pontos de ebulição destes líquidos, mais eficiente será o processo de destilação. Eleva-se a temperatura até que se alcance o ponto de ebulição do líquido que apresente valor mais baixo para esta característica e aguarda-se, controlando a temperatura, a completa destilação deste. Posteriormente, permite-se que a temperatura se eleve até o ponto de ebulição do segundo líquido. Quanto mais próximos forem os pontos de ebulição dos líquidos, menor o grau de pureza das frações destiladas. A destilação fracionada é usada na obtenção das diversas frações do petróleo.
* '''[[Ventilação]]:''' método de separação para sistemas sólido-sólido, onde um dos componentes pode ser arrastado por uma corrente de ar. Um bom exemplo é a separação da casca e do caroço do amendoim torrado.
 
* '''[[Levigação]]:''' a água corrente arrasta o componente menos denso e o mais denso deposita-se no fundo do recipiente. Um bom exemplo é a lavagem da poeira do arroz ou até mesmo a separação do ouro, emna garimpos[[mineração]].
 
* '''[[Fusão fracionada]]:''' processo usado para separar sólidos ,cujos, pontos de fusão são muito diferentes (Transformação do sólido para o líquido). Exemplo: ouro e bronze, que tem a densidade diferente, ocasionando a fusão mais rápida do bronze.
 
==Misturas azeotrópicas==
As misturas frias possuem um amplo leque de utilizações. Evidentemente são úteis quando deve se baixar a [[temperatura]] de uma [[substância]] que poderia vir a apresentar uma determinada característica explosiva ou desagradável em um [[experimento]]. Seu maior campo de atuação está na [[química orgânica]] pelo fato de determinadas [[reação química|reações]] só ocorrerem em certas temperaturas, na produção experimental de [[explosivos]] ou até na [[metalurgia]] para a verificação de possíveis rachaduras ou trinca em [[ligas metálicas]] ou peças mecânicas. Abaixo consta uma lista de misturas que podem ser facilmente feitas em [[laboratório]], a proporção de [[massa]] das substâncias envolvidas e a variação de temperatura submetida em [[GrausGrau Celsius|graus Celsius]].
[[Ficheiro:Dry ice in water.JPG|thumb|300px|right]]
* 4 [[água]] + 1 [[cloreto de potássio]] : +10/-12