No mesmo ano (1923) em que a teoria de Brønsted-Lowry foi formulada, o químico estadunidense [[Gilbert Newton Lewis|Lewis]] ampliou em [[1923]] ainda mais a definição dos ácidos, teoria que não obteve repercussão até alguns anos mais tarde. Segundo a teoria de Lewis um ácido é aquela espécie química que, em qualquer meio, pode aceitar um par de [[elétron]]s. Desta forma incluem-se substâncias que se comportam como ácidos, mas não cumprem a definição de Brønsted e Lowry, sendo denominadas '''[[Ácido de Lewis|ácidos de Lewis]]'''.<ref>{{citar web|url=http://www.quiprocura.net/acido_arquivos/lewis.htm|titulo=Definição de Lewis|ultimo=Medeiros|primeiro=Miguel A.|data=4 de setembro de 2004|publicado=quiprocura.net|formato=htm|lingua=português|acessodata=15/01/2012}}</ref> Visto que o [[próton]], segundo esta definição, é um ácido de Lewis (tem vazio o [[Orbital atômico|orbital]] 1''s'', onde pode alojar-se o par de elétrons), pode-se afirmar que todos os '''ácidos de Brønsted-Lowry''' são ácidos de Lewis, e todos os ácidos de '''Arrhenius''' são de Brønsted-Lowry.
* Exemplos de ácidos de Lewis: Ag<sup>+</sup>, AlCl<sub>3</sub>, CO<sub>2</sub>, SO<sub>3</sub> – se receberem par de elétrons.
