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[[Ficheiro:Liquid water hydrogen bond.png|thumb|Modelo de [[ligação de hidrogênio]] entre moléculas de água.]]
 
Uma propriedade importante da água é a sua natureza [[molécula polar|polar]]. A molécula de água tem uma forma angular, com os átomos de hidrogênio nas extremidades e o de oxigênio no vértice. Como um átomo de oxigênio tem uma [[eletronegatividade]] maior que a do hidrogênio, o lado da molécula com o átomo de oxigênio tem uma carga parcial negativa. Uma molécula com esse tipo der diferença de cargas é chamada de [[dipolo]]. A diferença entre as cargas faz com que as moléculas de água sejam atraídas umas pelas outras (as áreas relativamente positivas sendo atraídas pelas áreas relativamente negativas) e por outras moléculas polares. Essa atração é conhecida como [[ligação de hidrogênio]], e explica muitas das propriedades da água. Outras moléculas também apresentam diferenças de eletronegatividade entre seus átomos, mas, no caso do dióxido de carbono, a forma da molécula, por ser simétrica, faz com que as cargas opostas se cancelem. Essa característica da água pode ser vista ao se aproximar uma fonte de eletricidade de um filete de água: ele se curva em direção à fonte de eletricidade.difedfhabshdchasdahfdh
 
rença entre as cargas faz com que as moléculas de água sejam atraídas umas pelas outras (as áreas relativamente positivas sendo atraídas pelas áreas relativamente negativas) e por outras moléculas polares. Essa atração é conhecida como [[ligação de hidrogênio]], e explica muitas das propriedades da água. Outras moléculas também apresentam diferenças de eletronegatividade entre seus átomos, mas, no caso do dióxido de carbono, a forma da molécula, por ser simétrica, faz com que as cargas opostas se cancelem. Essa característica da água pode ser vista ao se aproximar uma fonte de eletricidade de um filete de água: ele se curva em direção à fonte de eletricidade.
 
Apesar das ligações de hidrogênio serem atrações relativamente fracas se comparadas às [[ligação covalente|ligações covalentes]] da molécula de água, elas são responsáveis por várias das propriedades físicas da água. Duas dessas propriedades são os pontos de [[ponto de fusão|fusão]] e de [[ponto de ebulição|ebulição]] relativamente altos da água; mais [[calor]] é necessário para quebrar as ligações de hidrogênio entre as moléculas. Um composto similar de hidrogênio, o [[sulfeto de hidrogênio]] (H<sub>2</sub>S), que tem ligações de hidrogênio muito mais fracas, é um gás à [[temperatura ambiente]], mesmo tendo duas vezes a [[massa molecular]] da água. As ligações mais fortes entre as moléculas de água também são responsáveis pelo seu grande [[calor específico]], o que faz dela um bom meio de armazenamento de calor.
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