Diferenças entre edições de "Deprotonação"

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'''DeprotonaçãoDesprotonação''' é um termo em [[química]] que refere-se a remoção de um [[próton]] ([[hídron]]) ([[íon]] [[hidrogênio]] H<sup>+</sup>) de uma [[molécula]], formando a [[base conjugada]].<ref>Zumdahl, S. S. “Chemistry” Heath, 1986: Lexington, MA. ISBN 0-669-04529-2.</ref> A capacidade relativa para uma molécula ceder um [[próton]] é medida por uma valor de [[Constante de acidez|pK<sub>a</sub>]]. Um baixo valor de pK<sub>a</sub> indica que o composto é ácido e irá facilmente ceder este próton a uma [[base (química)|base]]. O pK<sub>a</sub> de um composto é determinado por muitas coisas, mas mais significativamente é impactado pela capacidade (ou incapacidade) da base para estabilizar a carga negativa através de [[Ressonância (química)|ressonância]].
 
Bases usadas para deprotonar dependem da pK<sub>a</sub> do composto. Onde o próton não é particularmente [[ácido]], e como tal, a molécula não cede este próton facilmente, uma base mais forte que os comumentos conhecidos [[hidróxido]]s são requeridos. [[Hidreto]]s são uns dos muitos tipos de poderosos agentes deprotonadores. Hidretos comuns usados são [[hidreto de sódio]] e [[hidreto de potássio]]. Estas bases são tão poderosas devido ao hidreto formar [[hidrogênio]] na forma de gás quando o próton de outras moléculas é removido. Entretanto, a produção de hidrogênio também significa que deprotonação usando reagentes que liberam hidrogênio é perigosa e tais reações devem ser realizadas sob [[atmosfera]] [[inerte]] (''e.g.'' [[nitrogênio]]) devido a água ser uma fonte de prótons que está presente no ar circundante da reação todo o tempo e pode reagir com o hidreto ao invés da molécula desejada e incendiar o aparato.