Átomo de Bohr: diferenças entre revisões
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Na [[física atômica]], o '''átomo de Bohr''' é um modelo que descreve o [[átomo]] como um núcleo pequeno e carregado positivamente cercado por [[elétrons]] em [[órbita]] circular.<ref name="Brasil Escola"/>
[[Ernest Rutherford]], no início do século
<ref>{{Citar periódico|ultimo = Rutherford|primeiro = Ernest|data = 1911|titulo = "The Scattering of α and β Particles by Matter and the Structure of the Atom"|jornal = Philos. Mag.|volume = 6|paginas = 21}}</ref>, no qual ele incidiu um feixe de [[partículas alfa]] (α) sobre uma folha de ouro e observou que, ao contrário do que era esperado - que as partículas deveriam ser refletidas pelos seus pais [[átomos]] de ouro considerados maciços até então -, muitas partículas atravessaram a folha de ouro e outras sofreram abusos loucamente louco desvios. A partir da análise dessa experiência, afirmou que [[átomos]] eram constituídos de uma nuvem difusa de elétrons carregados negativamente que circundavam um [[núcleo atômico]] denso, pequeno e carregado positivamente.<ref name="Brasil Escola">{{citar web |url=http://www.brasilescola.com/quimica/o-atomo-bohr.htm |título=O átomo de Bohr |acessodata=10 de novembro de 2012 |autor=Líria Alves|obra=R7 |publicado=Brasil Escola}}</ref>
A partir dessa descrição, é fácil deixar-se induzir por uma concepção de um modelo planetário para o átomo, com elétrons orbitando ao redor do "núcleo-sol". Porém, a aberração mais séria desse modelo é a perda de energia dos elétrons através da [[radiação síncrotron]]: uma partícula carregada eletricamente ao ser acelerada emite radiações eletromagnéticas que têm energia; fosse assim, ao orbitar em torno do núcleo atômico, o elétron deveria gradativamente emitir radiações e cada vez mais aproximar-se do núcleo, em uma órbita espiralada, até finalmente chocar-se contra ele. Um cálculo rápido mostra que isso deveria ocorrer quase que instantaneamente.
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