Na indústria têxtil, é utilizado para a obtenção do acetato rayon.
Em geral, [[álcool|álcoois]] e [[amina]]s são acetilados.<ref>{{citecitar web | titletítulo=Science is Fun… | workobra=Chemical of the Week | url=http://scifun.chem.wisc.edu/CHEMWEEK/AceticAcid/AceticAcid.html | accessdateacessodata=2006-03-25}}</ref> [[Aspirina]], ácido acetilsalicílico, é preparado pela acetilação do [[ácido salicílico]] usando anidrido acético. Por causa de seu uso na síntese de [[heroína]] e drogas similares, pela diacetilação da [[morfina]], o anidrido acético é listado como um "precursor" de substâncias entorpecentes, o que o faz ser controlado em inúmeros países, em especial os ligados ao antigo bloco soviético.<ref>{{citecitar web | titletítulo=ChemGuide | workobra=Acid Anhydrides | url=http://www.chemguide.co.uk/organicprops/anhydridemenu.html | accessdateacessodata=2006-03-25}}</ref><ref>[http://ar2003.emcdda.europa.eu/pt/page065-pt.html Relatório anual 2003: A Evolução do Fenómeno da Droga na União Europeia e na Noruega - Medidas de combate ao desvio de produtos químicos regulamentados]</ref>
Por exemplo, a reação o anidrido acético com [[etanol]] é:
== Hidrólise ==
Anidrido acético dissolve-se em água a aproximadamente 2,6% em peso.<ref>{{citecitar web | titletítulo=British Petroleum | workobra=Acetic Anhydride: Frequently Asked Questions (PDF) | url=http://www.bp.com/liveassets/bp_internet/globalbp/STAGING/global_assets/downloads/pdfs/acetyls_aromatics_pta/AceticAnhydrideFAQ.pdf | accessdateacessodata=2006-05-03}}</ref> Soluções aquosas tem limitada estabilidade porque, como a maioria dos anidridos de ácido, o anidrido acético se hidrolisa dando ácido acético:<ref>{{citecitar web | titletítulo=Celanese | workobra=Acetic Anhydride: Material Safety Data Sheet (PDF) | url=http://www.celanese.com/msds/pdf/570-22027587.pdf | accessdateacessodata=2006-05-03}}</ref>
: (CH<sub>3</sub>CO)<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O → 2 CH<sub>3</sub>CO<sub>2</sub>H
[[Ficheiro:Hazard C.svg|right|thumb|100px|Corrosivo]]
Anidrido acético é irritante e inflamável. Por causa de sua reatividade com água, [[Espuma de combate a incêndio|espuma de combate a incêndios resistente a álcool]] ou dióxido de carbono são preferíveis para a extinção de chamas.<ref>{{citecitar web | titletítulo=Data Sheets | workobra=International Occupational Safety and Health Information Centre | url=http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc02/icsc0209.htm | accessdateacessodata=2006-04-13}}</ref> O vapor de anidrido acético é nocivo.<ref>{{citecitar web | titletítulo=NIOSH | workobra=Pocket Guide to Chemical Hazards | url=http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0003.html | accessdateacessodata=2006-04-13}}</ref><ref>[http://www.guidechem.com/dictionary/108-24-7.html Acetic anhydride-Guidechem.com{{en}}]</ref>
Apresenta incompatibilidade com as seguintes substâncias:<ref>[http://www.sc.usp.br/residuos/rotulagem/downloads/incompatibilidade.pdf '''Tabela de Incompatibilidade''' de '''www.sc.usp.br''']</ref> [[ácido nítrico]] (formação de
<references/>
== {{Ligações externas}} ==
{{Commons|Acetic anhydride}}
* {{Link|pt|2=http://www.faenquil.br/gsmt-cipa/3normalizacao/mini_fis/mini_pdf/anidrido_acetico056.pdf |3=Anidrido Acético''' - Dados Gerais e de Segurança - '''www.faenquil.br'''}}
* {{Link|pt|2=http://www.pucrs.br/quimica/professores/arigony/usos01.htm |3=SÍNTESE DO ANIDRIDO ACÉTICO de '''www.pucrs.br'''}}
== {{Ver também}} ==
* [[Anidrido de ácido]]
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