Termoquímica: diferenças entre revisões
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A '''termoquímica''',
▲[[Imagem:Ice-calorimeter.jpg|250px|right|thumb|Primeiro '''calorímetro de gelo''' do mundo, usado no inverno de 1782-83, por [[Antoine Lavoisier]] e [[Pierre-Simon Laplace]], para determinar o [[calor]] envolvido em várias [[alteração química|alterações químicas]]; cálculos os quais eram baseados na descoberta anterior de [[Joseph Black]] do [[calor latente]]. Este experimentos marcam a fundação da '''termoquímica'''.]]
▲A '''termoquímica''', é chamada de '''termodinâmica química''', é o ramo da [[química]] que estuda o calor ([[energia]]) envolvido, seja absorvido ou liberado, nas [[reação química|reações químicas]] e quaisquer transformações físicas, tais como a [[fusão]] e a [[ebulição]], baseando-se em princípios da [[termodinâmica]]. A termoquímica, genericamente, é relacionada com a troca de energia acompanhando transformações, tais como misturas, [[transição de fase|transições de fases]], reações químicas, e incluindo cálculos de grandezas tais como a [[capacidade térmica]], o [[calor de combustão]], o [[calor de formação]], a [[entalpia]] e a [[energia livre]].
== História ==
A termoquímica apoia-se sobre duas generalizações. Estabelecida em termos modernos, eles são os seguintes:<ref>Perrot, Pierre (1998). ''A to Z of Thermodynamics''. Oxford University Press. ISBN 0-19-856552-6.</ref>
# [[Conservação da massa|Leis de Lavoisier]] e [[Lei de Laplace|Laplace]] (1780): A transferência de energia acompanhando qualquer transformação é igual e oposta
# [[Lei de Hess]] (1840): A variação de energia (entalpia) total de uma reação é a soma das entalpias de reação das etapas em que a reação pode ser dividida.
▲# [[Lei de Hess]] (1840): A variação de energia (entalpia) total de uma reação é a soma das entalpias de reação das etapas em que a reação pode ser dividida. <ref> Atkins, Peter; Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente/ Peter Atkins , Loretta Jones; tradução Ricardo Bicca de Alencastro. - 3.ed. - Porto Alegre : Bookman, 2006</ref>
* Reações que se realizam com liberação de energia (calor).▼
* Reagentes → Produtos + calor liberado▼
[Entalpia dos produtos] < [Entalpia dos reagentes] ∴ ΔH < 0▼
▲==Classificação das Reações:==
* Reações que se realizam com absorção de energia (calor)▼
▲===Reação Exotérmica:===
* Reagentes + calor → produtos reagentes absorvem calor para formar os produtos mais energéticos.▼
2 H<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> ↔2 H<sub>2</sub>O▼
▲*Reações que se realizam com liberação de energia (calor).
▲*Reagentes → Produtos + calor liberado
▲[Entalpia dos produtos] < [Entalpia dos reagentes] ΔH < 0
▲===Reação Endotérmica:===
▲*Reações que se realizam com absorção de energia (calor)
▲reagentes absorvem calor para formar os produtos mais energéticos.
▲2 H<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> ↔2 H<sub>2</sub>O
▲A reação que tem como produto H<sub>2</sub>O é exotérmica, pois libera calor.
Já o contrário é endotérmica, porque necessita de calor para ter seus produtos.
=== Energia de
A [[energia de ativação]] é a menor quantidade de energia necessária que deve ser fornecida aos reagentes para a formação do complexo ativado e para a ocorrência da reação.▼
{{Referências}}
▲A energia de ativação é a menor quantidade de energia necessária que deve ser fornecida aos reagentes para a formação do complexo ativado e para a ocorrência da reação.
==
* [[Entalpia]]▼
* [[Entropia]]▼
* [[Calor de fusão|Calor]]▼
** [[Calor de combustão]]▼
** [[Calor de formação]]▼
▲*[[Entalpia]]
** [[Calor de neutralização]]▼
▲*[[Entropia]]
▲*[[Calor de fusão|Calor]]
▲**[[Calor de combustão]]
▲**[[Calor de formação]]
▲**[[Calor de neutralização]]
{{esboço-química}}
{{Química}}
{{Portal3|Química|Física}}
[[Categoria:Termoquímica| ]]
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