Oxirredução: diferenças entre revisões

Onde o átomo de zinco (Zn_(s)) é oxidado e tem seus elétrons transferidos para os íons de hidrogênio(H⁺_(aq)). A transferência de elétrons nas reações redox produz energia na forma de calor, no entanto a transferência de elétrons nestas reações também pode produzir energia na forma de eletricidade. Uma particularidade das reações de oxirredução é que são termodinamicamente favoráveis, isto é, são reações espontâneas. 

 

Antigamente, o termo '''oxidação''' significava "combinar-se com o [[oxigênio]]".

 

Quando se adquiriu o conhecimento da estrutura dos átomos, verificou-se que, quando um elemento ou uma substância se combinava com o oxigênio, esta espécie química "perdia elétrons".

Modernamente, o termo "oxidação" significa "perder elétrons", ou ainda "aumento da reatividade", não necessariamente em presença de oxigênio (quando um elemento perde elétrons o seu [[estado de oxidação]] aumenta. Exemplo: Al⁰ → Al⁺³ + 3 e^-).

== Reação pilha de Daniell ==