Azoto: diferenças entre revisões
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{{ver desambig |este=o elemento químico Nitrogênio |outros significados |Azoto (desambiguação)}}
{{Elemento/Nitrogénio}}
O {{PEPB|azoto''', '''nitrogénio|nitrogênio}} é um [[elemento químico]] com [[Símbolo químico|símbolo]] '''N''', [[número atómico|número atômico]] 7 e de [[massa atómica|massa atômica]] 14,00674 u (7 [[protões|prótons]] e 7 [[neutrões|nêutrons]]), representado no grupo (ou família) 15 (antigo VA) da [[tabela periódica]].<ref name="webelements">[http://www.webelements.org/nitrogen/ Nitrogen], no ''site'' www.webelements.org</ref> Em condições normais forma um gás [[Molécula diatómica|
O
Muitos compostos de importância industrial, como amoníaco, o ácido nítrico, os nitratos orgânicos ([[propelente]]s e [[explosivo]]s), bem como [[cianeto]]s, contêm
Além de seus principais usos como fertilizantes e stocks de energia, o
O
Considera-se que foi descoberto formalmente por [[Daniel Rutherford]] em [[1772]] ao determinar algumas de suas propriedades. Entretanto, pela mesma época, também se dedicou ao seu estudo [[Carl Wilhelm Scheele|Scheele]] que o isolou.
== História ==
O nitrogênio (do latim ''nitrogenium'' e este do grego νίτρον = nitro, e -genio, da raiz grega γεν = gerar) considera-se que foi descoberto formalmente por [[Daniel Rutherford]] em [[1772]] ao determinar algumas de suas propriedades. Entretanto, pela mesma época, também se dedicaram ao seu estudo [[Carl Wilhelm Scheele|Scheele]] que o isolou, [[Henry Cavendish|Cavendish]], e [[Joseph Priestley|Priestley]]. O nitrogênio é um gás tão inerte que [[Antoine Lavoisier|Lavoisier]] se referia a ele como ''azote'', que é uma palavra formada pelas
Foi classificado entre os gases permanentes desde que [[Michael Faraday|Faraday]] não conseguiu torná-lo líquido a 50 [[atmosfera (unidade)|atm]] e -110 [[grau Celsius|°C]]. Mais tarde, em [[1877]], [[Raoul Pictet|Pictet]] e [[Louis Paul Cailletet|Cailletet]] conseguiram liquefazê-lo.
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{{Artigo principal|[[Dinitrogênio]]}}
Ocorre como um [[gás]] inerte (N<sub>2</sub>), [[não-metal]], [[cor|incolor]], inodoro e insípido, constituindo cerca de 4/5 da composição do ar atmosférico, não participando da [[combustão]] e nem da [[respiração]]. Como elemento (N) tem uma elevada [[eletronegatividade]] (3 na [[escala de Pauling]]) e 5 [[electrões|elétrons]] no nível mais externo (camada de valência), comportando-se como ião [[Valência (química)|trivalente]] na maioria dos compostos que forma. Condensa a aproximadamente 77 [[Kelvin|K]] (-196 [[grau Celsius|°C]]) e solidifica a aproximadamente 63 K (-210 °C).
O
== Aplicações ==
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Os compostos orgânicos de nitrogênio como a [[nitroglicerina]] e o [[trinitrotolueno]] (TNT) são muito explosivos. A [[hidrazina]] e seus derivados são usados como [[combustível]] em foguetes.
Na [[medicina nuclear]], o <sup>13</sup>N (lê-se nitrogênio 13), [[radioativo]] com emissão de [[positrão|pósitron]], é usado no exame [[PET (exame médico)|PET]].
Na [[indústria automobilística]] é utilizado para inflar [[pneu]]s de alto desempenho.
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Mas, apesar de ser o nutriente mais abundante da atmosfera terrestre, o N não figura como constituinte de qualquer rocha terrestre. Talvez, seja por este motivo ele é o elemento mais caro dos fertilizantes, pois, para sua formação são necessárias diversas reações químicas, as quais necessitam de muita energia. Tal afirmação e justificada pelo fato da difícil síntese e alto custo energético da formação do NH3.<ref name="Ref"/>
As formas em que o N se apresenta nos adubo nitrogenados são: Nítricas (Ex. Nitrato de Cálcio), amoniacal (Ou ambas como e o caso do Nitrato de Amônia), orgânica e amídica (
== Abundância e obtenção ==
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== Isótopos ==
[[Imagem:Nitrogen discharge tube.jpg|direita|thumb|upright|Espectro de descarga do tubo de nitrogênio.]]
Há dois [[isótopo]]s estáveis do azoto: <sup>14</sup>N e <sup>15</sup>N. O mais comum é o <sup>14</sup>N, com uma abundância relativa de 99,634%, sendo o restante preenchido pelo <sup>15</sup>N. No universo, o <sup>14</sup>N é produzida pelo [[Ciclo de Carbono-Nitrogênio|ciclo carbono-
Dos dez isótopos artificiais do nitrogênio (sintetizados em laboratório), o <sup>13</sup>N tem uma [[vida média]] de nove minutos enquanto que os demais isótopos, da ordem de segundos ou menos.
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