Hidrogénio: diferenças entre revisões
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=== Níveis de energia do elétron ===
[[Imagem:hydrogen atom.svg|thumb|200px|Representação de um átomo de hidrogênio mostrando o diâmetro de quase o dobro do raio do [[átomo de Bohr]].]]
[[Imagem:HAtomOrbitals.png|thumb|200px|Os primeiros [[Orbital atômico|orbitais]] do átomo de hidrogénio (números quânticos [[Número quântico principal|principais]]
Os níveis de energia do hidrogênio podem ser calculados razoavelmente com precisão usando o [[átomo de Bohr|modelo de Bohr]] para o átomo, o qual conceitualiza o elétron como "orbitando" o próton em analogia à órbita da Terra em relação ao Sol. Entretanto, a força [[eletromagnetismo|eletromagnética]] atrai elétrons e prótons para cada um, enquanto planetas e objetos celestiais são atraídos uns aos outros pela [[gravidade]]. Por causa da discretização do [[momento angular]] postulado por Bohr no começo da [[mecânica quântica]], o elétron no modelo de Bohr pode somente ocupar certas distâncias permitidas do próton, e portanto, somente certas energias permitidas.<ref>{{Citar web | último=Stern | primeiro=David P. | data=2005-05-16 | url=http://www-spof.gsfc.nasa.gov/stargaze/Q5.htm | título=The Atomic Nucleus and Bohr's Early Model of the Atom | publicado=NASA Goddard Space Flight Center | acessodata=12 de dezembro de 2008 }}</ref>
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