Estado de transição: diferenças entre revisões

O '''estado de transição''' numa [[reacção química|reação química]] é uma configuração particular ao longo da [[coordenada de reacção|coordenada de reação]] que se define como o estado que corresponde ao máximo de energia ao longo dessa coordenada. Neste ponto, assumindonão trata-se de uma reaçãoforma perfeitamentequímica [[reacçãode reversível|reaçãoestabilidade irreversível]]significativa, as moléculas dosnão reagentespodendo, quedesse colidemmodo, irãoser sempreconfundido formarcom os produtosintermediários da reação (como ES ou EP).<ref>Solomons Ademais, T.W.é Grahamum &momento Fryhlemolecular transitório em que eventos como a quebra de ligação, Craiga B.formação (2004).de ''Organicligação Chemistry''ou (8tho ed.).desenvolvimento Johnde Wileycarga ocorrem com a mesma probabilidade de seguirem tanto para formar novamente o substrato como para formar &o Sonsproduto, Inc.não ISBNse 0configurando-471-41799-8se como reação irreversível.</ref>