Metal: diferenças entre revisões
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[[Ficheiro:Gallium1 640x480.jpg|thumb|250px|direita|[[Cristal|Cristais]] de [[gálio]].]]
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Em um metal, cada [[átomo]] exerce apenas uma fraca atração nos [[eléctron]]s mais externos, da [[camada de valência]], que podem então fluir livremente,<ref name="Liria" /> proporcionando a formação de [[íon]]s positivos e o estabelecimento de [[ligação iônica|ligações iônicas]] com [[não-metal|não-metais]]. Os [[elétron de valência|eléctrons de valência]] são também responsáveis pela alta condutividade dos metais ([[teoria de bandas]]).
Os metais são um dos três grupos dos elementos distinguidos por suas propriedades de [[ionização]] e de [[Ligação química|ligação]], junto com os [[metalóide]]s (essa primeira classificação está caindo em desuso, por isso os metalóides foram revisados e alguns foram classificados como metais, e outros como ametais) e os [[não-metal|não-metais]]. A maioria dos metais é quimicamente estável, com a exceção notável dos [[metais alcalinos]] e [[Metal alcalino-terroso|alcalino-terrosos]], encontrados nas duas primeiras colunas à esquerda da [[tabela periódica]]. Alguns elementos antes classificados como metalóides, hoje são considerados metais, são esses o [[Germânio]], [[Antimônio]] e [[Polônio]], os demais são considerados [[Ametal|ametais]].
== Características gerais ==
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