Propriedades físico-químicas da água: diferenças entre revisões
Conteúdo apagado Conteúdo adicionado
+ref |
m v1.43b - Corrigido usando WP:PCW (Entidades com nome HTML - en dash ou em dash) |
||
Linha 204:
==== Compressibilidade ====
A [[compressibilidade]] da água é uma função da pressão e da temperatura. A 0 [[grau Celsius|°C]], no limite de pressão zero, a compressibilidade é de 5 × 10<sup>−5</sup> [[Bar (pressão)|bar]]<sup>−1</sup>.<ref>{{citar periódico|autor =Fine, R.A. and Millero, F.J. |ano=1973 |título=Compressibility of water as a function of temperature and pressure |volume=59 |número=10 |página=5529 |periódico=Journal of Chemical Physics |doi=10.1063/1.1679903 |língua=Inglês}}</ref> No limite de pressão zero a compressibilidade atinge um mínimo de 4,4 × 10<sup>−5</sup> bar<sup>−1</sup> por volta de 45 [[grau Celsius|°C]] antes de aumentar novamente com o aumento da temperatura. À medida que a pressão aumenta, a compressibilidade diminui, sendo de 3,9 × 10<sup>−5</sup> bar<sup>−1</sup> a 0 [[grau Celsius|°C]] e 1000 bar. O [[módulo de compressibilidade]] da água é 2,
A baixa compressibilidade dos materiais não-gasosos, e a da água em particular, faz com que sejam frequentemente tidos por incomprimíveis. A baixa compressibilidade da água significa que, nos [[oceano]]s profundos, a 4000 [[metro]]s de profundidade, onde as pressões são acima de
==== Ponto triplo ====
{| class="wikitable" style="float:right;"
|+Os vários [[ponto triplo|pontos triplos]] da água<ref name="Schleuter">{{citar periódico|título=Impact of High Pressure
![[Fase (química)|Fases]] em equilíbrio estável
!Pressão
Linha 264:
A água pode ser separada em seus elementos constituintes, hidrogênio e oxigênio, fazendo-se passar uma corrente elétrica por ela. Esse processo se chama [[eletrólise]]. Neste processo, as moléculas de água se dissociam naturalmente em íons H<sup>+</sup> e OH<sup>−</sup>, que são induzidos em direção aos eletrodos denominados [[cátodo]] e [[ânodo]]. No cátodo, dois íons H<sup>+</sup> ganham elétrons e formam gás H<sub>2</sub>. No ânodo, quatro íons OH<sup>−</sup> se combinam e liberam gás O<sub>2</sub>, moléculas de água, e quatro elétrons. Os gases produzidos borbulham até a superfície, onde podem ser coletados.
Sabe-se que a [[resistividade elétrica]] máxima teórica da água é de aproximadamente 182 [[Ohm|
==== Condutividade elétrica ====
A água pura apresenta ''baixa'' [[condutividade elétrica]], mas essa propriedade aumenta significativamente com a adição de uma pequena quantidade de um eletrólito, como o [[cloreto de hidrogênio]]. Assim, o risco de [[choque elétrico]] é muito maior em água com impurezas não encontradas na água pura. (Convém notar, porém, que o risco de choque elétrico diminui quando a concentração de impurezas é tal que torna a água um melhor condutor que o corpo humano. Por exemplo, o risco de choque elétrico na água do mar é maior que em água doce, porque a água do mar tem uma concentração muito maior de impurezas, particularmente o sal comum, e a corrente principal flui pelo melhor condutor. Isso não é sempre garantido, contudo, e subsiste um risco substancial na água salgada.) Todas as propriedades elétricas observáveis na água provêm dos [[íon]]s de sais minerais e de [[dióxido de carbono]] misturados nela. De fato, a água se [[auto-ionização da água|auto-ioniza]], processo em que duas moléculas de água se tornam um ânion [[hidróxido]] e um cátion [[hidrônio]], mas não o bastante para carregar [[corrente elétrica]] suficiente para exercer qualquer trabalho ou dano na maioria dos casos. Em água pura, um equipamento sensível pode detectar uma ligeira [[condutividade elétrica]] de 0,055 [[Siemens (unidade)|
=== A natureza bipolar da água ===
|