Lei de Dalton: diferenças entre revisões
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{{Ver desambig|prefixo=Se procura|a lei da estequiometria|Lei das proporções múltiplas}}
A lei das pressões parciais (Lei de [[John Dalton|Dalton]]) pode ser entendida através do modelo de [[John Dalton|Dalton]] para uma mistura ideal, no qual se assume a premissa de que cada um dos [[Gás|componentes]] de uma dada mistura existe separadamente e independentemente, ocupando todo o [[volume]] e estando em [[equilíbrio térmico]] com o restante da mistura. Neste modelo o comportamento de um dado [[Gás|componente]] não é influenciado pela presença dos demais, e assim podemos estudar o dado [[Gás|elemento]] isoladamente. Uma vez neste modelo se assume que cada [[Gás|elemento]] ocupa todo o [[volume]] disponível, a [[pressão]] total da mistura é composta pela soma das pressões parciais de cada elemento que constitui a mistura.
Pode-se resumir a lei de [[John Dalton|Dalton]] na seguinte forma:
"''Numa mistura gasosa ideal de n componentes, o comportamento de cada [[Gás|componente]] é dos independente dos demais, e cada uma ocupa todo o [[volume]] disponível, implicando que a [[pressão]] total (<big><math>P_{total}</math></big>) seja igual à soma das pressões parciais (<big><math>P_i</math></big>) de cada [[Gás|componente]]''".
<center><big><math>P_{total} = \Sigma_{i=1}^{n} p_i</math></big></center>Para que esse modelo seja valido, o [[potencial químico]] entre os [[Gás|componentes]] da mistura deve ser desprezível e deve-se garantir condições de baixa temperatura e pressão ([[Condições normais de temperatura e pressão|CNTP]] - Condições Normais de Temperatura e Pressão), vale ressaltar que esse modelo corresponde a [[termodinâmica clássica]] por tanto se relaciona essencialmente a situações de [[equilíbrio termodinâmico]], para maiores informações pode-se consultar o livro Fundamentos da Termodinâmica Clássica<ref>{{Citar web|url=https://books.google.com.br/books/about/Fundamentos_da_termodin|titulo=Google Livros|acessodata=2018-06-22|obra=books.google.com.br}}</ref>.{{Referências}}
== Bibliografia ==
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