Ligação de hidrogênio: diferenças entre revisões

O [[átomo]] de hidrogênio é o único átomo participante de compostos que só possui uma única camada de elétrons (a camada K) que é ao mesmo tempo a primeira e última e possui um único elétron. A camada K se completa com [[elétron]]s, de modo que, para atingir a estabilidade química, o H precisa ganhar ou compartilhar 1 elétron de outro átomo. Ao se ligar a um [[elemento químico|elemento]] muito [[eletronegatividade|eletronegativo]], tal como o [[nitrogênio|N]], o [[oxigênio|O]] e o [[flúor|F]], seu único elétron fica tão afastado na direção do átomo eletronegativo que o [[próton]] que compõe seu núcleo fica praticamente nu, uma vez que o H, diferentemente dos outros átomos, não possui outras camadas de elétrons entre a camada de valência e o [[núcleo atômico]]. Deste modo, o efeito polarizante do núcleo do hidrogênio acaba sendo o mais pronunciado de todos. Para reduzir a tensão gerada, o átomo de H envolvido em ligações com N, O ou F interage fortemente com a [[eletrosfera]] de átomos vizinhos, de modo a "cobrir" parcialmente o próton quase exposto do núcleo do átomo de H. Esse efeito é ainda mais pronunciado se o átomo com o qual o H interage for um átomo pequeno e muito eletronegativo. Num átomo pequeno, estes elétrons estão mais localizados, se encontram confinados em uma camada menos volumosa e por isso interagem mais facilmente. Se o átomo for muito grande, os elétrons de valência estão mais "espalhados" pela volumosa [[camada de valência]] desse átomo, dificultando a interação. É por isso que o átomo de [[cloro]], embora seja tão eletronegativo quanto o nitrogênio, não forma ligações de hidrogênio. Consequentemente, haverá uma interação [[eletrostática]] entre o átomo de H com forte [[carga parcial]] positiva com os [[elétron não-ligante|elétrons não-ligantes]] do outro átomo participante, A ligação de hidrogênio pode ser considerada um caso particularmente intenso de [[interação dipolo-dipolo]] permanente. Devido ao pequeno tamanho, o átomo de H se aproxima bastante do outro átomo, o que, combinado com a forte interação entre o próton do H e os elétrons do outro átomo, faz com que esta seja a [[interação molecular|interação]] mais forte entre as [[molécula]]s.

 

 

As Ligações de Hidrogênio também existem dentro de uma mesma molécula, como nas [[proteína]]s e nos [[ácido nucleico|ácidos nucleicos]]. Em ambos os casos elas são importantes na manutenção da estrutura da macromolécula.