Lítio: diferenças entre revisões
Conteúdo apagado Conteúdo adicionado
m Desfeita(s) uma ou mais edições de 2a01:cb15:9f:f00:603f:f69f:e835:32a6, com Reversão e avisos |
Resgatando 7 fontes e marcando 0 como inativas. #IABot (v2.0beta10) |
||
Linha 4:
O lítio e seus compostos têm diversas aplicações industriais, incluindo [[vidro]]s e [[cerâmica]]s com resistência ao calor, [[Liga metálica|ligas]] com alta [[força específica]] resistência-peso utilizadas em [[aeronave]]s e [[baterias de lítio]] e [[bateria de íon lítio]] - mais da metade da produção de lítio é consumida para este fim.
Pequenas quantidades de lítio estão presentes em todos os organismos. O elemento possui funções de regulação [[Sistema endócrino|endócrina]], sendo sua deficiência ligada à [[infertilidade]]<ref>{{Citar periódico|titulo = Endocrine disturbances related to the use of lithium|url = http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_abstract&pid=S0004-27302012000300001&lng=en&nrm=iso&tlng=en|jornal = Arquivos Brasileiros de Endocrinologia & Metabologia|issn = 0004-2730|paginas = 153–158|volume = 56|numero = 3|doi = 10.1590/S0004-27302012000300001|primeiro = Cecília F.|ultimo = Giusti|coautores = Soraya R.}}</ref><ref>{{Citar periódico|titulo = Wiley Online Library: Not Found|url = http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/(SICI)1520-670X(1998)11:2/3%253C251::AID-JTRA15%253E3.0.CO;2-Q/abstract|doi = 10.1002/(sici)1520-670x(1998)11:2/3%3c251::aid-jtra15%3e3.0.co;2-q/abstract|jornal = |acessodata = 26 de janeiro de 2016|arquivourl = https://web.archive.org/web/20170328084915/http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/(SICI)1520-670X(1998)11:2/3%3C251::AID-JTRA15%3E3.0.CO;2-Q/abstract#|arquivodata = 28 de março de 2017|urlmorta = yes}}</ref>.
== Características principais ==
Linha 28:
</math><sup>+</sup>
Enquanto que, nos [[isótopo]]s mais pesados, o modo mais habitual é a [[emissão beta|desintegração beta]] (com algum caso de [[Emissão de neutrons|emissão neutrônica]]), resultando isótopos de [[berílio]], também por [[Captura eletrônica|captura de elétron]], como no caso abaixo.<ref>[http://library.thinkquest.org/3471/radiation_types.html Electron Capture of Beryllium-7 - '''library.thinkquest.org'''] {{Wayback|url=http://library.thinkquest.org/3471/radiation_types.html# |date=20080209192915 }} {{en}}</ref>
:<math>
Linha 90:
{{See also|:Categoria:Minerais de lítio|l1=Minerais que contém lítio}}
Embora o lítio seja, geralmente, encontrado disperso na [[Planeta Terra|Terra]], ele não é encontrado em seu [[estado nativo]] por causa da sua alta reatividade.<ref name=krebs>{{citar livro|último = Krebs|primeiro = Robert E.|ano= 2006|título= The History and Use of Our Earth's Chemical Elements: A Reference Guide|publicado= Greenwood Press|local= Westport, Conn.|isbn = 0-313-33438-2}}</ref> A quantidade total de lítio na hidrografia marinha é muito grande e está estimada em cerca de 230 bilhões de toneladas, onde o elemento está em uma concentração relativamente constante de 0,14 a 0,25 partes por milhão (ppm),<ref name=enc/><ref>{{citar web |url=http://www.ioes.saga-u.ac.jp/ioes-study/li/lithium/occurence.html |arquivourl=
Estima-se que a [[crosta]] [[Planeta Terra|terrestre]] varia sua concentração de lítio entre 20 a 70 ppm, com a sua maior concentração no [[granito]]. As pegmatitas de granito também fornecem uma grande abundância em minerais que contém lítio, com a [[espodumena]] e a [[petalita]], sendo o meio de extração comercial mais utilizado. Outro significativo mineral de lítio é a [[lepidolita]].<ref>{{citar livro|título=Shriver & Atkins' Inorganic Chemistry|edição=5|publicado=W. H. Freeman and Company|local= New York|ano= 2010|página=296|isbn=0199236178|autor =Atkins, Peter }}</ref> Um novo meio de extração de lítio está nas rochas de hectorita, que é extraído exclusivamente pela Western Lithium Corporation nos Estados Unidos.<ref>{{citar periódico|autor = Moores, S.|título= Between a rock and a salt lake|periódico= Industrial Minerals|data=junho de 2007|página=58|volume=477}}</ref>
Linha 102:
[[Imagem:Arfwedson Johan A.jpg|thumb|Johan August Arfwedson é considerado o descobridor do lítio em 1817.]]
A [[petalita]] (LiAlSi<sub>4</sub>O<sub>10</sub>) foi descoberta em 1800 pelo político e químico [[brasil]]eiro [[José Bonifácio de Andrada e Silva]] em uma mina na ilha de [[Utö]], na [[Suécia]].<ref name=mindat>{{citar web|url=http://www.mindat.org/min-3171.html|título=Petalite Mineral Information |acessodata=10 de agosto de 2009|obra=Mindat.org}}</ref><ref name=webelementshistory>{{citar web|url=http://www.webelements.com/lithium/history.html|título=Lithium:Historical information |acessodata=10 de agosto de 2009}}</ref><ref name=discovery>{{citar livro|título=Discovery of the Elements |último =Weeks |primeiro =Mary|ano=2003|página=124 |publicado=Kessinger Publishing |local=Whitefish, Montana, United States |isbn=0-7661-3872-0|url=http://books.google.com/?id=SJIk9BPdNWcC|acessodata=10 de agosto de 2009}}</ref> Porém, a partir de 1817, [[Johan August Arfwedson]] trabalhando no laboratório de química de [[Jöns Jakob Berzelius]], [[Descoberta dos elementos químicos|detectou]] a presença de um elemento durante a sua análise do mineral de petalita.<ref name=berzelius>{{citar web |url=http://www.chemeddl.org/collections/ptl/ptl/chemists/bios/arfwedson.html |arquivourl=
Arfwedson depois demonstrou que este elemento químico estava presente nos minerais de [[espodumena]] e a [[lepidolita]].<ref name=webelementshistory/> Em 1818 [[Christian Gottlob Gmelin|Christian G. Gmelin]] foi o primeiro a observar que os sais de lítio formavam uma coloração vermelho brilhante na chama.<ref name=webelementshistory/> De qualquer maneira, ambos tentavam e falhavam ao isolar o lítio em seu estado puro.<ref name=webelementshistory/><ref name=vanderkrogt/><ref name="eote">{{citar livro|ano= 2004|título= Encyclopedia of the Elements: Technical Data – History –Processing – Applications|publicado= Wiley|isbn = 978-3-527-30666-4|páginas= 287–300|autor = Enghag, Per}}</ref> Em 1821, [[William Thomas Brande|W.T. Brande]] e ''Sir'' [[Humphry Davy]] obtiveram o elemento isolado via eletrólise de [[óxido de lítio]], processo que foi utilizado anteriormente para isolar o potássio e o sódio.<ref name="eote" /><ref name=emsley>{{citar livro|último =Emsley |primeiro =John |título=Nature's Building Blocks |publicado=Oxford University Press |local=Oxford|ano=2001 |isbn=0-19-850341-5}}</ref><ref>{{citar periódico|publicado=Royal Institution of Great Britain|periódico=The Quarterly Journal of Science and the Arts|volume=5|título=The Quarterly journal of science and the arts|ano=1818|página=338|formato=PDF|acessodata=5 de outubro de 2010|url=http://books.google.com/?id=D_4WAAAAYAAJ|autor =Various authors}}</ref><ref>{{citar web|url
A produção e a utilização do lítio foram submetidas a drásticas mudanças na história. A primeira aplicação em larga escala foi na produção de [[graxas de lítio]] nos motores de aeronaves e similares na [[Segunda Guerra Mundial]]. As graxas de lítio é justificado devido a seu alto [[ponto de fusão]] se comparado com outras graxas alcalinas e por ser menos corrosiva do que as graxas de cálcio. O pequeno mercado dos sabões de lítio e de graxas lubrificantes permanecem pela necessidade das operações de mineração nos Estados Unidos.
Linha 144:
===Aplicações militares===
O lítio metálico e as estruturas complexas moleculares de hidretos, como o [[hidreto de alumínio e lítio|Li[AlH]<sub>4</sub>]] são utilizados como aditivos energéticos nos [[propelentes dos foguetes]].<ref name=emsley/> O hidreto de alumínio pode ser utilizado também como um [[combustível sólido]].<ref>
[[Imagem:US Navy 040626-N-5319A-006 An Anti-Submarine Warfare (ASW) MK-50 Torpedo is launched from guided missile destroyer USS Bulkeley (DDG 84).jpg|thumb|esquerda|O lançamento do [[torpedo]] utiliza lítio como [[combustível]]]]
| |||