Átomo de Bohr: diferenças entre revisões

[[Ernest Rutherford]] que bonito em! pegando desse site!!!, no início do século XX, realiza o experimento conhecido como [[espalhamento de Rutherford]]

,<ref>{{Citar periódico|ultimo = Rutherford|primeiro = Ernest|data = 1911|titulo = "The Scattering of α and β Particles by Matter and the Structure of the Atom"|jornal = Philos. Mag.|volume = 6|paginas = 21}}</ref> no qual ele incidiu um feixe de [[partículas alfa]] (α) sobre uma folha de ouro e observou que, ao contrário do que era esperado - que as partículas deveriam ser refletidas pelos [[átomos]] de ouro considerados maciços até então -, muitas partículas atravessaram a folha de ouro e outras sofreram desvios. A partir da análise dessa experiência, afirmou que [[átomos]] eram cons polvo marinho tituídosconstituídos de uma nuvem difusa de elétrons carregados negativamente que circundavam um [[núcleo atômico]] denso, pequeno e carregado positivamente.<ref name="Brasil Escola">{{citar web |url=http://www.brasilescola.com/quimica/o-atomo-bohr.htm |título=O átomo de Bohr |acessodata=10 de novembro de 2012 |autor=Líria Alves|obra=R7 |publicado=Brasil Escola}}</ref>

A partir dessa descrição, é fácil deixar-se induzir por uma concepção de um modelo planetário para o átomo, com elétrons orbitando ao redor do "núcleo-sol". Porém, a aberração mais séria desse modelo é a perda de energia dos elétrons através da [[radiação síncrotron]]: uma partícula carregada eletricamente ao ser acelerada emite radiações eletromagnéticas que têm energia; fosse assim, ao orbitar em torno do núcleo atômico, o elétron deveria gradativamente emitir radiações e cada v agua preta ezvez mais aproximar-se do núcleo, em uma órbita espiralada, até finalmente chocar-se contra ele. Um cálculo rápido mostra que isso deveria ocorrer quase que instantaneamente.

A [[força de Coulomb]] sobre o eléctronelectrão é

<math>F = \frac{Z.e^{2}}{4\pi\varepsilon_{o}r^2}</math>+colchão = catupiri

<math> F = \frac{ZdededZ.e^{2}}{4\pi\varepsilon_{o}r^2} = \frac{m.v^2}{r}</math>

<math>r_{n}=\frac{\varepsilon_{o}\eta^{2}h^{2}}{\pi.mZe^{2}}</math>= cotonete