Conservação da massa: diferenças entre revisões
Conteúdo apagado Conteúdo adicionado
Foram revertidas as edições de 2804:7F3:6980:E805:E13C:57C5:5902:5591 (usando Huggle) (3.3.3) |
Etiquetas: Remoção considerável de conteúdo Editor Visual |
||
Linha 1:
{{Mecânica do contínuo|Leis}}
A '''Lei da Conservação das Massas''' foi publicada pela primeira vez em [[1760]], em um ensaio de [[Mikhail Lomonosov]].<ref>{{Citar livro | editora= Harvard University Press | ultimo= Lomonosov | primeiro= Mikhail Vasil’evich | outros= Henry M. Leicester (trans.) | titulo= ''Mikhail Vasil’evich Lomonosov on the Corpuscular Theory'' |local= Cambridge, Mass. | ano= 1970 | pagina= Introdução, p. 25 |acessado=5 de janeiro 2013}}</ref><ref>{{citar periódico |titulo=''Lomonosov and the Discovery of the Law of the Conservation of Matter in Chemical Transformations'' |jornal= ''Ambix'' |ano=Outubro 1962 |volume=10 | numero= 3 | pagina= 119–127 |acessado=5 de janeiro 2013}}</ref> No entanto, a
==Definição==
Linha 7:
==História==
Preocupado em utilizar [[método científico|métodos]] quantitativos, Lavoisier tinha a [[balança (instrumento)|balança]]<ref name=lavoi/> como um de seus principais instrumentos em
Por volta de [[1774]], o [[Química|químico]] francês realizava experiências sobre a [[combustão]] e a [[calcinação]] de substâncias. Observou que, dessas reações, sempre resultavam [[óxido]]s cujo peso era maior que o das substâncias originalmente usadas.
Informado sobre as características do [[gás]] que ativava a queima de outras substâncias (que mais tarde foi denominado pelo próprio Lavoisier como ''[[oxigênio]]'', que quer dizer gerador de ácidos),
<!--
A partir da decomposição térmica do óxido de mercúrio (vermelho),
Linha 26:
<center>m<sub>(reagentes)</sub> = m<sub>(produtos)</sub></center>
Assim, por exemplo, quando 2 gramas de [[hidrogênio]] reagem com 16 gramas de [[oxigênio]] verifica-se a formação de 18 gramas de [[água]]; do mesmo modo, quando 12 gramas de [[carbono|carbonof]] reagem
Através de seus trabalhos, pôde enunciar uma
:''
▲Através de seus trabalhos, pôde enunciar uma lei que ficou conhecida como ''lei da conservação das massas'' ou ''lei de Lavoisier'':<ref name=lavoi/>
▲:''"Numa reação química que ocorre num sistema fechado, a massa total antes da reação é igual à massa total após a reação"''.
ou,sdf
:''"Numa reação química a massa se conserva porque não ocorre criação nem destruição de [[átomo]]s. Os átomos são conservados, eles apenas se rearranjam. Os agregados atômicos dos reagentes são desfeitos e novos agregados atômicos são formados".''
Linha 44 ⟶ 43:
:''"Na natureza, a matéria não é criada e nem destruída, apenas sofre transformações".''
O que hoje pode parecer evidente, nem sempre o foi. <!--As experiências anteriores a Lavoisier mostravam que, nem sempre, a massa se conserva.--> Queimando-se [[magnésio]], cientistas anteriores a Lavoisier observavam um aumento de massa, enquanto que, queimando [[enxofre]], notavam uma perda de massa. Coube a Lavoisier, percebendo que esses ensaios deveriam ser feitos em sistemas fechados (onde não há troca de matéria com o meio ambiente), esclarecer que as diferenças de massas eram devidas à absorção ou liberação de gases durante as reações.fdsfeafef
{{Referências}}
| |||