Fixação de nitrogênio: diferenças entre revisões
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O processo de fixação industrial do nitrogênio é muito dispendioso e envolve quantidades elevadas de [[Combustível fóssil|combustíveis fósseis]] para produzir um ambiente de alta temperatura e pressão.<ref name=":7">{{Citar livro|url=http://onlinelibrary.wiley.com/book/10.1002/14356007;jsessionid=A287213386A4ED0E9E6329A0AEB5B83C.f02t01?systemMessage=Wiley+Online+Library+%27Journal+Subscribe+%2F+Renew%27+page+will+be+down+on+Wednesday+05th+July+starting+at+08.00+EDT+%2F+13.00+BST+%2F+17.30+IST+for+up+to+75+minutes+due+to+essential+maintenance.|título=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|doi=10.1002/14356007|isbn=9783527306732}}</ref> Os produtos desse processo (amônia e nitrato) são utilizados como [[Fertilizante|fertilizantes]] na agricultura. Essa atividade gera 450 milhões de toneladas de nitrogênio fixado por ano, a maioria nas formas de [[ureia]], [[nitrato de amônio]] e anidrido.<ref>{{citar web|url=http://www.fertilizer.org/|titulo=Fertilizer Statistics. International Fertilizer Association|data=|acessodata=|publicado=|ultimo=|primeiro=}}</ref><ref>{{citar livro|título=Enriching the Earth: Fritz Haber, Carl Bosch, and the Transformation of world food production|ultimo=Smil|primeiro=Vaclav|editora=|ano=|local=|páginas=|acessodata=}}</ref>
O método mais comum de fixação industrial do nitrogênio é a síntese de [[Haber-Bosch]]. Esse método envolve reações semelhantes à fixação biológica, ou seja, aquecimento do nitrogênio e [[Hidrogénio|hidrogênio]] em um recipiente pressurizado com a utilização de um metal como [[Catálise|
=== Impacto dos fertilizantes no meio ambiente ===
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