Ligação covalente dativa: diferenças entre revisões
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[[Ficheiro:Coordinate Covalent Bonding.gif|thumb|right|300px|Um exemplo de ligação dativa, no [[íon]] de [[amônio]].]]'''Ligação covalente dativa''', também conhecida como '''ligação semipolar''', '''ligação covalente coordenada''', ou simplesmente como '''ligação dativa''' ou '''coordenada''', é descrita como uma [[ligação covalente]] entre dois [[átomo]]s, na qual os dois [[elétron]]s compartilhados provêm do mesmo átomo. A distinção para uma mera ligação covalente é artificial, embora seja comumente encontrada em [[livro-texto|livros-texto]]. Uma vez que a ligação dativa seja formada, sua força e demais características não têm diferença das de outras ligações covalentes [[Polaridade molecular|polares]].
Ligações dativas ocorrem quando um [[ácido de Lewis]] (um '''receptor''' de elétrons) '''recebe''' um par de elétron de uma [[base de Lewis]] (um '''doador''' de elétrons), para formar um [[aduto]]. O processo formativo da ligação dativa é chamado de coordenação. O átomo (ou molécula) doador de elétrons adquire [[Carga positiva|carga formal positiva]], enquanto o átomo (ou molécula) receptor adquire [[carga negativa|carga formal negativa]]. Na realidade, ligações covalentes dativas são apenas explicações didáticas para uma melhor visão da estrutura da molécula ou do íon. Existem apenas ligações covalentes comuns. Isso é explicado pela teoria de expansão de octeto, que átomos, geralmente do terceiro período para frente (por exemplo o Enxofre), podem fazer a expansão e se estabilizarem com mais elétrons na valência fugindo, assim, da regra do octeto.
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