Pilha de Daniell: diferenças entre revisões

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Subscritos e sobrescritos
(Acrescentando;)
Etiquetas: Editor Visual Expressão problemática
(Subscritos e sobrescritos)
Portanto, a placa de zinco é o '''polo negativo da pilha''', onde ocorre a '''oxidação''', sendo denominado de '''ânodo.'''
 
'''Semirreação do ânodo: Zn<sub>( s)</sub>   ↔  Zn2Zn<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2 e2e-'''
 
'''* Cátodo (placa de cobre) –''' O cobre metálico tem maior potencial de redução que o zinco, por isso ele recebe os 2 elétrons que o zinco perdeu. Com isso, os cátions cobre (Cu2Cu<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub>), que estavam na solução de sulfato de cobre, sofrem redução e se transformam em cobre metálico (Cu0Cu<sup>0</sup><sub>(s)</sub>), que se deposita na placa. É por isso que, com o passar do tempo, a massa da placa de cobre vai aumentando. Além disso, a cor azul da solução de sulfato de cobre se deve à presença dos íons Cu2Cu<sup>2+</sup>. Visto que eles vão diminuindo em solução, a sua cor vai se tornando transparente com o passar do tempo.
 
Dessa maneira, a placa de cobre é o '''polo positivo da pilha''', onde ocorre a '''redução''', sendo denominado de '''cátodo'''.
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