Solubilidade: diferenças entre revisões
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Outro fator importante para analisar a solubilidade são as [[Força intermolecular|forças intermoleculares]]. Quando essas forças estabelecidas entre [[soluto]] e solvente são mais fortes ou iguais às estabelecidas entre as moléculas do próprio solvente e entre as do próprio soluto, a tendência de dissolução aumenta. Quanto maior essa diferença de força, maior a solubilidade.
Analisando o caso do [[etanol]], vemos que ele é infinitamente solúvel na água, mas também dissolve materiais apolares, como, por exemplo, a [[gasolina]]. Isso deve-se ao fato de haver na molécula do etanol uma parte polar (formada pela [[hidroxila]]) e uma parte apolar, que é responsável por [[Dissolução|dissolver]] bem os compostos orgânicos, caracterizando-o com um composto [[Molécula anfipática|anfipático]]. Os [[Carboidrato|açúcares]] possuem boa dissolução na água, pois possuem hidroxilas na fórmula. Já o [[óleo]] de cozinha possui solubilidade muito pequena, pois é apolar. As moléculas de óleo se agrupam por interações [[Forças de Van der Waals|dipolo instantâneo - dipolo induzido]] e as da água por [[Ligação de hidrogênio|
Outro fator importante é o tamanho da cadeia carbônica. Quanto maior a parte apolar carbônica menos solúvel é o composto orgânico. É por isso que o ácido acético é mais solúvel que o ácido caproico. Os dois possuem uma [[carboxila]], mas o [[ácido caproico]] possui uma parte [[Hidrofobia|hidrofóbica]] maior.
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