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Os [[elétron]]s, numa região em torno do [[núcleo atômico|núcleo]] de um [[átomo]], orbitam em espaços com quantidades de [[energia]] características denominadas '''níveis eletrônicos''', '''camadas eletrônicas''' ou '''camadas de electrões'''. Uma camada eletrônica é constituida por um grupo de [[orbital atômico|orbitais atômicos]] com o mesmo valor de [[número quântico principal]] ''n''.<ref name="madsci">[http://www.madsci.org/posts/archives/1999-03/921736624.Ch.r.html Re: Why do electron shells have set limits ?] madsci.org, 17 March 1999, Dan Berger, Faculty Chemistry/Science, Bluffton College</ref>▼
▲{{sem-fontes|data=junho de 2009}}
▲Os [[elétron]]s, numa região em torno do [[núcleo atômico|núcleo]] de um [[átomo]], orbitam em espaços com quantidades de [[energia]] características denominadas '''níveis eletrônicos''', '''camadas eletrônicas''' ou '''camadas de electrões'''. Uma camada eletrônica é constituida por um grupo de [[orbital atômico|orbitais atômicos]] com o mesmo valor de [[número quântico principal]] ''n''.
[[Ficheiro:Klmnopq1.jpg|thumb|250px|right|Níveis eletrônicos de energia]]
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== Camada de valência ==
A camada de [[valência (química)|valência]] é a última camada do átomo ou o último nível de uma distribuição eletrônica. Normalmente os elétrons pertencentes à camada de valência são os que participam de alguma [[ligação iônica]] ou [[ligação covalente]]. Quando um átomo não possui 8 elétrons ele é instável. Para o átomo ficar estável ele participa da regra do octeto(Ligação de Lewis)em que os átomos se ligam para ficar com a última camada com 8 elétrons.
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