Massa molecular: diferenças entre revisões

A '''massa molar''' corresponde à massa de um [[mol]] (uma mole em Portugal) de entidades elementares ([[átomo]]s, [[molécula]]s, [[íon]]s, grupos específicos, partículas, etc). Desta forma, calcula-se a massa molar como o produto entre a massa molecular e a [[constante de Avogadro]]. O valor numérico é o mesmo, porém, a [[unidade de medida|unidade]] de medida para de [[unidade de massa atômica]] (u) para [[grama (unidade)|grama]]s por mol (g/mol).<ref>{{citar livro|autor=MILLS, Ian; CVITAS, Tomislav; KLAUS, Homann; KALLAY, Nicola; KUCHITSU, Kozo|titulo=Quantities, units and symbols in physical chemistry|obra=IUPAC|língua=inglês|editora=Blackwell Science Ltda|local=Oxford|ano=1993|edição=2ª|páginas=41|acessodata=27/08/2010|url=http://www.iupac.org/publications/books/gbook/index.html|arquivourl=https://web.archive.org/web/20080218101859/http://www.iupac.org/publications/books/gbook/index.html|arquivodata=2008-02-18|urlmorta=yes}}</ref> Para determinar-se a massa de um átomo ou molécula em gramas (g), divide-se o valor da massa molar pela [[constante de Avogadro]].