Átomo de Bohr: diferenças entre revisões
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De forma simplificada teremos: r = a0.n2 Nessa expressão r é o raio mínimo para o elétron, n números inteiros ( n =1, 2, 3,.....) e a0 ficou conhecido como raio de Bohr. 8- SHRIVER, D. F.; ATIKINS, P. W. (2003). Química Inorgânica 3 ed. Porto Alegre: Bookman. |
Desfeita a edição 55077663 de Profmarcusaurelio O raio mínimo é o valor de r quando n=1, que é o próprio raio de Bohr a_0 Etiqueta: Desfazer |
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<math>v_{n}=\frac{Z.{e}^2}{2\varepsilon_{o}h.n}</math>
== Equação de Rydberg ==
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Na física quântica, com todos as teorias e resultados obtidos até os dias de hoje e com os registros dos dados experimentais, o modelo orbital possui uma imagem fundamentalmente diferente do átomo. Ao contrário do que aceita pelo modelo de Bohr, os elétrons no átomo possuem probabilidade finita de estarem até mesmo no núcleo. Atualmente, sabemos que eles não se movem em órbitas. Razoavelmente aceitamos a ideia de uma nuvem de elétrons.
{{Referências}}
== Ver também ==
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