Azeótropo: diferenças entre revisões

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Na figura acima, existem diagramas T-x de três misturas binárias. O gráfico à esquerda é de uma mistura ideal de A e B, sem formação de azeótropo, com as linhas de líquido e vapor saturados variando desde a temperatura de ebulição de A, a mais baixa, até a de B, a mais alta. O gráfico central é de uma mistura binária de C e D que forma um azeótropo de mínimo. Veja que a temperatura no azeótropo é menor do que as temperaturas de ebulição de C e de D quando puros. O gráfico à direita é de uma mistura binária E e F que forma um azeótropo de máximo. A temperatura no azeótropo é maior do que as temperaturas de ebulição de E e F quando puros.
 
== Quebra do azeótropo ==
Quando, por meio de técnicas especiais, consegue-se a purificação de um azeótropo, chama-se tal fato de ''quebra do azeótropo''. Um azeótropo não pode ser purificado por destilação comum. Veja em [[destilação#Limitações|Destilação - Limitações]] para saber como quebrá-lo.
 
== Exemplos ==
Navegante(autor): Desconhecido
* [[Ácido nítrico]] (68.4%) / água, ferve a 122°C
* [[Ácido perclórico]] (28.4%) / água, ferve a 203°C (azeótropo negativo)
* [[Ácido fluorídrico]] (35.6%) / água, ferve a 111.35°C (azeótropo negativo)
* [[Etanol]] (95%) / água, ferve a 78.2°C
* [[Ácido sulfúrico]] (98.3%) / água, ferve a 336°C
* [[Acetona]] / [[metanol]] / [[clorofórmio]] formam um azeótropo intermediário
* [[Acetona]] (20%) / [[clorofórmio]], ferve a 64,7ºC (azeótropo positivo)
 
[[Categoria:Química]]
- Mistura azeotrópica (azeótropo) são misturas de ponto de ebulição constante.
[[Categoria:Físico-química]]
 
[[de:Azeotrop]]
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