Abrir menu principal

Alterações

Resgatando 4 fontes e marcando 1 como inativas. #IABot (v2.0beta14)
|pKb =15,74
|Viscosity =0,001 [[pascal segundo|Pa·s]] at 20 [[grau Celsius|°C]]
|VaporPressure =23,78 [[torr]] (25 °C)<ref>{{Citar web|url=https://chemistry.sciences.ncsu.edu/resource/H2Odensity_vp.html|titulo=Density of Water|data=|acessodata=2018-05-23|obra=Chemistry Department|publicado=North Carolina State University|ultimo=Switzer|primeiro=W. L.}}{{Ligação inativa|1={{subst:DATA}} }}</ref>
}}
|Section3 ={{Chembox Structure
'''Monóxido de diidrogênio''' (às vezes '''Monóxido de di-hidrogênio'''), ou '''DHMO''' é um nome sistemático um tanto pedante para a água. O termo foi usado em [[paródia]]s de pesquisas químicas que clamavam pela abolição dessa "substância química letal". Na verdade, um nome sistemático mais realista seria simplesmente '''óxido de hidrogênio''', já que os prefixos "mono-" e "di-" são supérfluos. O [[sulfeto de hidrogênio]], H<sub>2</sub>S, nunca é chamado de "monossulfeto de diidrogênio", e o [[peróxido de hidrogênio]], H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>, nunca é chamado de "dióxido de diidrogênio".
 
Algumas fichas de dados de segurança de material a respeito da água, exagerando, dizem: ''"Cuidado! Pode causar afogamento!"<ref>{{citar web|url=http://www.davidgray.com.au/files/MSDS%20David%20Grays%20Distilled%20Water%20060106.pdf|título=MSDS David Grays Distilled Water|autor =David Grays|língua=en|acessodata=2008-03-07|arquivourl=https://web.archive.org/web/20080413192338/http://www.davidgray.com.au/files/MSDS%20David%20Grays%20Distilled%20Water%20060106.pdf|arquivodata=2008-04-13|urlmorta=yes}}</ref><ref>{{citar web|url=http://www.setonresourcecenter.com/msds/docs/wcd00008/wcd008c5.htm|título=MSDS for BATTERY WATER|língua=en|acessodata=2008-03-07|arquivourl=https://web.archive.org/web/20080224181849/http://www.setonresourcecenter.com/msds/docs/wcd00008/wcd008c5.htm|arquivodata=2008-02-24|urlmorta=yes}}</ref>
 
Um outro nome sistemático para a água é '''ácido hidróxico''', ou '''ácido hidroxílico'''. De maneira semelhante, o nome para a água como base é '''hidróxido de hidrogênio''' — os dois nomes existem para a água porque ela pode reagir tanto como ácido quanto como base, dependendo da força do ácido ou da base com que reage ''(veja [[anfótero|anfoterismo]])''. Nenhum desses nomes é usado com frequência fora desses contextos humorísticos.
==== Ponto triplo ====
{| class="wikitable" style="float:right;"
|+Os vários [[ponto triplo|pontos triplos]] da água<ref name="Schleuter">{{citar periódico|título=Impact of High Pressure — Low Temperature Processes on Cellular Materials Related to Foods|autor=Oliver Schlüter|editora=Technischen Universität Berlin|url=http://edocs.tu-berlin.de./diss/2003/schlueter_oliver.pdf|data=28 de fevereiro de 2003|língua=en|jornal=|acessodata=2008-02-29|arquivourl=https://web.archive.org/web/20080309120350/http://edocs.tu-berlin.de/diss/2003/schlueter_oliver.pdf|arquivodata=2008-03-09|urlmorta=yes}}</ref>
![[Fase (química)|Fases]] em equilíbrio estável
!Pressão
[[Ficheiro:Spider web Luc Viatour.jpg|thumb|Gotas de [[orvalho]] aderidas a uma [[teia de aranha]].]]
 
A água adere a si mesma (por [[coesão]]) por ser [[molécula polar|polar]]. Pelo mesmo motivo, também apresenta fortes propriedades de [[adesão]]. Numa superfície de [[vidro]] muito limpa, a água ali depositada pode formar uma fina camada, porque as forças moleculares entre o vidro e a água (forças adesivas) são mais fortes que as coesivas. Nas células e em suas [[organela]]s, a água está em contato com superfícies [[hidrofilia|hidrofílicas]], que apresentam forte atração pela água. [[Irving Langmuir]] observou uma grande força repulsiva entre superfícies hidrofílicas. Desidratar superfícies hidrofílicas, isto é, remover as camadas de água fortemente aderidas a elas requer esforço significativo contra as forças de hidratação. Essas forças são grandes, mas diminuem rapidamente a uma distância de um nanômetro ou menos. A importância dessas forças para a biologia foi exensivamente estudada por V. Adrian Parsegian, do [http://en.wikipedia.org/wiki/National_Institute_of_Health Instituto Nacional de Saúde] dos Estados Unidos (NIH).<ref>{{citar livro|autor=V. Adrian Parsegian|título=Physical Forces Organizing Biomolecules|língua=en|url=http://www.biophysics.org/education/parsegian.pdf|acessadoem=7 de março de 2007|ref=harv|arquivourl=https://web.archive.org/web/20070807213655/http://www.biophysics.org/education/parsegian.pdf|arquivodata=2007-08-07|urlmorta=yes}}</ref>
 
==== Tensão superficial ====
216 558

edições