Germânio: diferenças entre revisões

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O germânio elementar se [[oxidação|oxida]] lentamente para [[dióxido de germânio|GeO<sub>2</sub>]] a 250°C. É insolúvel em [[ácido]]s diluídos e [[hidróxido|álcalis]], mas se dissolve lentamente em [[ácido sulfúrico]] concentrado e reage violentamente com bases fundidas para produzir [[germanatos]] (GeO<sub>3</sub><sup>-2</sup>). O germânio ocorre principalmente no [[estado de oxidação]] +4, embora sejam conhecidos muitos compostos com o estado de oxidação +2. [31] Outros estados de oxidação são raros, tais como o +3 encontrado em [[substância|compostos]] tais como Ge<sub>2</sub>[[cloro|Cl]]<sub>6</sub>, e 3 e 1 observada na superfície de [[óxido]]s, ou estados de oxidação negativos em germanos, como o nox -4 no GeH<sub>4</sub>. [[Ânion]]s Clusters de germânio (íons [[Zintl]]), tais como Ge<sub>4</sub><sup>2−</sup>, Ge<sub>9</sub><sup>4−</sup>, Ge<sub>9</sub><sup>2−</sup>, [(Ge<sub>9</sub>)<sub>2</sub>]<sup>6−</sup> foram preparados por extração a partir de [[liga metálica|ligas]] contendo [[metais alcalinos]] e germânio em [[amônia]] líquida na presença de [[etilenodiamina]] ou uma [[criptando]]. Os estados de oxidação do elemento nestes íons não são inteiros, semelhante ao ozonídeos, O<sub>3</sub><sup>-</sup>.
 
Dois óxidos de germânio são conhecidos: [[dióxido de germânio]] (GeO<sub>2</sub>, germânia) e [[monóxido de germânio]](GeO). O dióxido GeO<sub>2</sub> pode ser obtido por [[ustulação]] do sulfeto de germânio (GeS<sub>2</sub>), e é um pó branco que é ligeiramente solúvel na água, mas reage com álcalis para formar germanatos. O monóxido de germânio ou óxido germanoso pode ser obtido pela reação de GeO<sub>2</sub> com germânio elementar a alta [[temperatura]]. O GeO<sub>2</sub> (e os óxidos relacionados e germanatos) exibem a propriedade incomum de ter um alto [[índice de refração]] para a luz visível, mas transparência à luz infravermelha. O [[germanato de bismuto]], [[bismuto|Bi]]<sub>4</sub>Ge<sub>3</sub>O<sub>12</sub>, (BGO) é usado como um [[cintilador]].]] GeSe<sub>2</sub>, e o monos[[sulfeto]] GeS,o [[seleneto]] GeSe, e o [[telúrio|telureto]] GeTe. GeS<sub>2</sub> se forma como um precipitado branco quando o [[sulfeto de hidrogênio]] é passado através de soluções fortemente ácidas contendo Ge(IV). O dissulfeto é apreciavelmente [[solubilidade|solúvel]] em água e em soluções de álcalis cáusticos ou sulfetos [[alcalino]]s. No entanto, não é solúvel em água ácida, o que permitiu a Winkler descobrir o elemento. Ao aquecer o dissulfeto em uma corrente de [[hidrogênio]], o monosulfeto GeS é formado, que [[sublimação|sublima]] em chapas finas de cor escura e brilho metálico, e é solúvel em soluções de álcalis cáusticos. Após a [[fusão]] com [[carbonato]]s alcalinos e compostos de [[enxofre]],formam-se sais de germânio conhecidos como tiogermanatos.
 
Compostos binários com Calcogênios outros elementos também são conhecidos, como o [[Dissulfeto de germânio|dissulfeto]] GeS<sub>2</sub> o dis[[selênio|seleneto]] GeSe<sub>2</sub>, e o monos[[sulfeto]] GeS,o [[seleneto]] GeSe, e o [[telúrio|telureto]] GeTe. GeS<sub>2</sub> se forma como um precipitado branco quando o [[sulfeto de hidrogênio]] é passado através de soluções fortemente ácidas contendo Ge(IV). O dissulfeto é apreciavelmente [[solubilidade|solúvel]] em água e em soluções de álcalis cáusticos ou sulfetos [[alcalino]]s. No entanto, não é solúvel em água ácida, o que permitiu a Winkler descobrir o elemento. Ao aquecer o dissulfeto em uma corrente de [[hidrogênio]], o monosulfeto GeS é formado, que [[sublimação|sublima]] em chapas finas de cor escura e brilho metálico, e é solúvel em soluções de álcalis cáusticos. Após a [[fusão]] com [[carbonato]]s alcalinos e compostos de [[enxofre]],formam-se sais de germânio conhecidos como tiogermanatos.
 
== Precauções ==