Equação catalítica de Brønsted: diferenças entre revisões

 

O catalisador não afeta a posição de equilíbrio de uma reação. Sua função é acrescentar uma ou mais etapas no mecanismo de reação promovendo um caminho de reação com menor energia de ativação. A catálise ocorre quando a base conjugada ou ácido conjugado do substrato é mais reativo que a espécie neutra{{Ref|SMITH}}. Por exemplo:

 

Os detalhes da transferência de prótons podem ser provados através de técnicas como o efeito isotópico de solventes. Comparando as taxas de reação em H₂O versus D₂O, o efeito isotópico pode ser normal ou inverso, dependendo da natureza do mecanismo da transferência de prótons. D₃O⁺ é um ácido mais forte que H₃O⁺ , com resultado disto, reagentes em solução de D₂O são um pouco mais protonados que em H₂O. Reações que envolvem equilíbrios rápidos de protonação ocorrerão mais rapidamente em D₂O do que em H₂O. Já se a transferência de prótons é a etapa controladora da velocidade de reação então a reação será mais rápida em H₂O do que em D₂O, devido ao efeito isotópico primário {{Ref|SMITH}}.