Ligação iônica: diferenças entre revisões

[[Ficheiro:Ionic bonding.svg|thumb|right|225px|[[Configuração Eletrônica]] de [[lítio]] e [[flúor]]. O Lítio tem um elétron em sua [[camada de valência]], mantido com dificuldade porque sua [[energia de ionização]] é baixa. O flúor possui 7 elétrons em sua camada de valência. Quando um elétron se move do lítio para o flúor, cada [[íon]] adquire a configuração de [[gás nobre]]. A energia de ligação dos dois íons de cargas opostas tem valor negativo suficiente para que a ligação se torne estávelessstável.]]'''Ligação''' {{PBPE|iônica|iónica}} é um tipo de [[ligação química]] baseada na '''atração eletrostática'''<ref>{{citar livro|título=Princípios de Química:Questionando a vida moderna e o meio ambiente|ultimo=Atkins|primeiro=Peter|editora=Bookman|ano=2001|local=Porto Alegre|páginas=181|acessodata=01/07/2017}}</ref> de [[íon]]s com cargas opostas. Na formação da ligação iônica o metal do elétron, devido a sua baixa [[eletronegatividade]]<ref name="Mundo Educação">{{citar web|url=http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/ligacao-ionica.htm|data=|acessodata=24 de junho de 2013|obra=Terra|publicado=Mundo Educação|autor=Líria Alves de Souza|ano=|formato=|título=Ligação Iônica|coautores=|mes=|páginas=|língua=|citação=}}</ref> formando um íon positivo ou [[cátion]], ao não metal que acomoda esse elétron na camada de valência tornando-se [[ânion]]. No sal de cozinha a ligação química entre os íons [[sódio]] e [[cloreto]] é iônica. O átomo do não metal tem uma [[configuração eletrônica]] semelhante a de um [[gás nobre]], quase totalmente preenchida de elétrons. Ele têm alta eletronegatividade e facilmente ganha um elétron formando um íon negativo ou ânion. A ligação Iônica é a mais forte das ligações primárias.

A ligação iônicaROBSON ocorre somente se a variação da energia total da reação é favorável—quando os átomos ligados têm energia mais baixa que os átomos livres. Quanto maior a variação da energia total, mais forte se torna a ligação.